Saturday, 31 March 2012

Soal Kimia Atom | SMA IPA


Atom adalah satuan terkecil dari zat, dan untuk ini soal kimia selanjutnya. silahkan jawab ^_^ 

1. Elektron adalah partikel bermuatan negatif yang terdapat dalam segala jenis atom. Penemunya adalah:
a. Thomson
b. Goldstein
c. Rutherford
d. Bohr
e. Maxwell

2. Dalam model atom Rurtherford didapati hal berikut, kecuali:

a. jari-jari atom sekitar 10-8 cm
b. jari-jari inti sekitar 10-13 cm
c. sebagian besar atom terdiri atas ruang hampa
d. massa atom terpusat pada intinya
e. muatan atom tersebar di sekeliling inti atom

3. Salah satu kelemahan tentang model atom Rutherford adalah:

a. atom mempunyai inti yang masif
b. di luar inti atom ada elektron-elektron
c. jumlah muatan positif inti sama dengan jumlah muatan negatif elektron
d. elektron bergerak melingkar dengan kecepatan sangat tinggi untuk mengatasi gaya tarik inti
atom
e. elektron suatu saat akan bergabung dengan inti atom disebabkan kehabisan energi karena beradiasi

4. Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah:

a. tidak dapat menjelaskan spektra unsur polielektron
b. bertentangan dengan hukum fisika klasik (Maxwell)
c. tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti
d. bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom-atom suatu unsur khas
e. tak dapat menentukan perubahan energi perpindahan elektron dalam atom

5. Pernyataan yang benar mengenai teori atom Bohr adalah:

a. Bohr menyatakan bahwa elektron bergerak menurut lintasan lingkaran
b. Bohr menerima bahwa elektron dalam lintasannya akan kehilangan energi
c. Bohr menentang bahwa elektron dalam lintasannya mempunyai energi tertentu dan tetap selama dalam lintasan
d. Bohr menolak anggapan bahwa elektron dapat berpindah dari lintasan yang energinya lebih tinggi ke lintasan yang energinya lebih rendah atau sebaliknya
e. Bohr menyatakan bahwa elektron dapat berpindah dari lintasan yang energinya lebih tinggi
ke lintasan yang energinya lebih rendah dengan menyerap energi

6. Pada percobaan Goldstein diketemukan:

a. partikel bermuatan positif
b. partikel bermuatan negatif
c. partikel tidak bermuatan
d. a dan b benar
e. a, b, dan c benar

7. Partikel sinar positif kelak dikenal sebagai berikut:

a. proton
b. pembawa sifat molekul unsur
c. berbeda-beda jenisnya
d. a dan b benar
e. a, b, dan c benar

8. Pernyataan teori atom Dalton yang salah adalah:

a. dapat menjelaskan daya gabung unsur-unsur
b. tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi
c. pembagian/pembelahan suatu materi bersifat diskontinyu
d. atom merupakan partikel terkecil dari suatu unsur yang bersifat sama dengan unsur itu
e. atom merupakan unit terkecil dari suatu unsur yang terlibat dalam suatu reaksi

9. Anggapan Dalton tentang atom ialah:

a. kumpulan partikel sejenis
b. bagian terkecil dari suatu materi
c. materi yang terdiri dari sejenis unsur
d. partikel yang terdiri dari proton dan elektron
e. partikel bermuatan positif yang tidak dapat dibagi lagi

10. Model atom Thomson mengembangkan gagasan tentang:

a. partikel materic. sifat listrik materie. pemancaran energi
b. inti atom
c. sifat listrik materi
d. tingkat energi dalam atom
e. pemancaran energi

11. Pada percobaan tabung sinar katode didapati:

a. partikel sinar katode bergantung pada jenis elektrode atau gas
b. sinar merambat tegak lurus dari permukaan anode menuju katode
c. radiasi partikel terdiri atas partikel-partikel kecil
d. sinar dibelokkan ke kutub selatan dalam medan magnet
e. sinar dibelokkan ke kutub negatif dalam medan listrik

12. Sir Humphry Davy menemukan bahwa udara menjadi penghantar listrik jika:

a. tekanan rendah
b. suhu tinggi
c. suhu rendah
d. tekanan tinggi
e. tegangan listrik rendah

13. Pada percobaan tabung pengawa muatan didapati tabung berpijar dengan cahaya yang warnanya bergantung:

a. jenis tabung
b. jenis gas
c. jenis elektrode
d. a dan b benar
e. b dan c benar



14. Suatu bukti bahwa sinar katode merupakan radiasi partikel ialah pada percobaan "tabung

pengawa muatan":

a. dalam medan magnit listrik, sinar dibelokkan arahnya
b. kincir dalam tabung itu dapat berputar
c. sinar katode bergerak menuju anode
d. a. b, dan c benar
e. a dan c benar

15. Pernyataan berikut ini yang benar sesuai model atom Thomson adalah:

a. atom merupakan materi bermuatan positif
b. di luar atom tersebar elektron-elektron
c. disebut juga model roti kismis
d. a, b, dan c benar
e. a dan c benar

16. Hal yang benar mengenai penemuan proton adalah:

a. proton ditemukan di luar inti atom oleh Rutherford
b. proton ditemukan sebagai sinar positif oleh Goldstein
c. proton didapatkan oleh Thomson dari tabung sinar katode
d. proton ditemukan bersamaan dengan penemuan isotop oleh Chadwick
e. dipakai nama proton karena merupakan partikel yang pertama (=protos) yang ditemukan
dalam atom

17. Suatu unsur dengan bilangan massa 31, mempunyai 3 kulit elektron, dan 5 elektronvalensi,

maka partikelnya:

a. 16 proton, 15 neutron, dan 3 elektron
b. 15 proton, 16 neutron, dan 16 elektron
c. 15 proton, 15 neutron, dan 15 elektron
d. 16 proton, 15 neutron, dan 16 elektron
e. 15 proton, 16 neutron, dan 15 elektron



18. Diketahui dalam inti atom mangan terdapat 25 proton dan 30 neutron. Elektron-elektron

mangan itu terdistribusi pada kulit berturut-turut adalah:

a. 2, 8, 13, 2e. 2, 8, 18, 18, 9
b. 2, 8, 8, 7
c. 2, 8, 18, 18, 8, 1
d. 2, 8, 18, 27
e. 2, 8, 18, 18, 9

19. Di antara unsur-unsur berikut, unsur yang mempunyai elektronvalensi terbesar adalah:

a. 4Be
b. 7N
c. 11Na
d. 14Si
e. 20Ca

20. Unsur Ca2+ dengan no. Atom 20 nomor massa 40 mempunyai:

a. 20 proton, 20 elektron, dan 20 neutron
b. 20 proton, 22 elektron, dan 20 neutron
c. 20 proton, 18 elektron, dan 20 neutron
d. 20 proton, 20 elektron, dan 18 neutron
e. 20 proton, 20 elektron, dan 22 neutron

21. Bedanya antara isotop C-12 dan C-13 adalah:

a. satu elektron
b. satu protone. satu elektron dan satu neutron
c. satu neutron
d. satu elektron dan satu proton
e. satu elektron dan satu neutron

22. Boron mempunyai dua isotop yang stabil yaitu 19% B-10 dan sisanya B-11. Massa atom

relatif boron adalah:

a. 9,8
b. 10,0
c. 10,2
d. 11,0
e. 10,8

23. Atom yang mempunyai 6 elektronvalensi adalah unsur dengan nomor atom:

a. 2
b. 4 c.
c. 8
d. 14
e. 18

24. Jumlah elektronvalensi yang terdapat pada unsur 20Ca2+ adalah:

a. 1
b. 2
c. 3
d. 8
e. 10

25. Jumlah elektron terbesar pada kulit terluar terdapat pada unsur dengan nomor atom:

a. 4
b. 7
c. 10
d. 11
e. 12
http://kimiadahsyat.blogspot.com/

Friday, 30 March 2012

Soal Dasar Kimia | Latihan SMA IPA

Dasar-dasar kimia dibutuhkan untuk kita, agar dapat menjawab dan mengerjakan soal-soal yang lebih sulit dari. Berikut soal-soal dasar dan hukum-hukum dari KIMIA Cekidot

1. Jika 24 gram magnesium dibakar, maka ....
a. massa zat yang dihasilkan lebih berat dari massa zat sebelum reaksi
b. massa zat hasil reaksi = 24 gram
c. zat hasil reaksi lebih ringan dari zat sebelum reaksi
d. massa zat sebelum dan sesudah reaksi tidak akan sama
e. massa magnesium + massa gas oksigen dari udara = massa magnesium oksida

2. Apabila serbuk besi dan belerang dicampur kemudian dipanaskan, terbentuk senyawa besi sulfida. Dari data diketahui bahwa perbandingan massa besi dan belerang yang bereaksi = 7: 4. Hal ini menunjukkan bahwa ....
a. tiap 7 gram besi, tepat bereaksi dengan 4 gram belerang
b. besi sulfida hanya terbentuk jika 7 g besi direaksikan dengan 4 g belerang
c. jika 10 g besi direaksikan dengan 4 g belerang, terbentuk 14 g besi sulfida
d.perbandingan massa unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa slalu berbanding sekitar 2 :1
e. setiap logam yang bereaksi dengan non logam, mempunyai perbandingan massa sekitar 2 : 1

3. Pada reaksi 2H2(g) + O2(g) --> H2O(l) , jika H2 mula-mula = 1 L, O2 mula-mula 7L, maka volume gas setelah reaksi adalah ….
a. 0,5 L
b. 1 L
c. 3,5 L
d. 6,5 L
e. 8 L

4. Sebanyak 5 L campuran gas hidrokarbon C2H6 dan C3H8 dibakar dengan oksigen berlebih, ternyata dihasilkan 17 L uap air, maka volume C2H6 dan C3H8 berturut-turut adalah ….
a. 1 L dan 4 L
c. 3 L dan 2 L
e. 2.5 L dan 2,5 L
b. 2 L dan 3 L
d. 4 L dan 1 L

5. Sebanyak 8 liter gas propana dibakar hingga habis. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas CO2 yang dihasilkan adalah ....
a. 24 liter
b. 12 liter
c. 8 liter
d. 5 liter
e. 3 liter

6. Sebanyak 10 cm3 hidrokarbon tepat bereaksi dengan 40 cm3 oksigen menghasilkan 30 cm3 karbon dioksida. Jika volum semua gas diukur pada suhu dan tekanan sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah ….
a. CH4
b. C3H6
c. C2H6
d. C3H8
e. C3H4

7. Sebanyak 2 liter gas C4H10 dibakar sempurna membentuk gas CO2 dan uap air, menurut reaksi: C4H10(g) + O2(g) --> CO2(g) + H2O (g) (belum setara). Perbandingan volume gas oksigen dan gas karbon dioksida jika diukur pada P dan T yang sama adalah ....
a. 2 : 4
b. 2 : 13
c. 4 : 5
d. 4 :13
e. 13 : 8

8. Massa 1 atom C - 12 = 2 x 10-23 g. Massa 1 atom X = 2,67 x 10-23 g. Ar X adalah ....
a. 16
b. 18
c. 20
d. 22
e. 32

9. Diketahui Mr H2O = 18. Berikut ini pernyataan yang salah adalah ….
a. massa 1 mol H2O adalah 18 g
b. massa 1 molekul H2O adalah 18 sma
c. massa molekul relatif H2O adalah 18 g
d. massa rata-rata molekul H2O adalah 18 sma
e. massa 1 molekul H2O adalah 18 kali massa 1/12 atom C-12

10. Pada T dan P tertentu, 2 gram gas X2­ mempunyai volum 1 liter, jika pada suhu dan tekanan yang sama 7,5 gram gas C2H6 (Mr = 30) mempunyai volum 10 liter, Ar X ialah ….
a. 20
b. 25
c. 40
d. 60
e. 80

11. Massa 5 liter nitrogen pada T dan P tertentu 5,6 gram. Berapa jumlah atom He yang terdapat dalam 10 liter gas He pada T dan P tersebut? (tetapan Avogadro = 6 x 1023; Ar N = 14)
a. 1,2 x 1023 atom
b. 2,4 x 1023 atom
c. 2,7 x 1023 atom
d. 4,8 x 1023 atom
e. 5,4 x 1023 atom

12. Jumlah atom yang terdapat dalam 0,5 mol NH3 sama dengan jumlah atom dalam ….
a. 1 mol O2
b. 0,25 mol PCl5
c. 0,5 mol NO2
d. 0,33 mol CO2
e. 4 mol Fe

13. Pada STP volume 22 g gas CO2 pada suhu dan tekanan yang sama adalah ….
a. 15 L
b. 11,2 L
c. 22 L
d. 22,4 L
e. 30 L

14. Diketahui persamaan reaksi : C (s) + 2H2 (g) → CH4 (g).
Jika volum H2 yang direaksikan 2,24 L pada STP, maka jumlah partikel gas CH4 yang dihasilkan adalah …. (tetapan Avogadro = 6,02 x 1023)
a. 3,01 x 1021 molekul
b. 3,01 x 1022 molekul
c. 3,01 x 1023 molekul
d. 6,02 x 1022 molekul
e. 6,02 x 1023 molekul

15. Satu mol logam L bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan 33,6 liter gas hidrogen (STP), Rumus garam yang terbentuk adalah ….
a. LSO4
b. L2(SO4)5
c. L(SO4)2
d. L(SO4)5
e. L2(SO­4)3

16. Reaksi yang menghasilkan air kurang dari 90g adalah ….
a. 10 g H2 + 80 g O2
b. 10 g H2 + 82 g O2
c. 8 g H2 + 82 g O2
d. 12 g H2 + 80 g O2
e. 12 g H2 + 82 g O2

17. Sebanyak 7 g C4H10 dibakar dengan 7 g gas oksigen. Sebagai pereaksi pembatas adalah ….
a. C4H10 b. O2 c. CO2 d. H2O e. tidak ada
18. Sebanyak x gram FeS (Mr = 88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi: FeS + 2 HCL → FeCl2 + H2S
Pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H2S. Jika pada keadaan tersebut satu mol gas H2S bervolum 20 liter, maka x adalah ….
a. 8,8
b. 17,6
c. 26,4
d. 35,2
e. 44,0

19. Pada reaksi 27 gram kalsium dengan 5,6 gram nitrogen dihasilkan kalsium nitrida menurut persamaan reaksi : 3 Ca(s) + N2(g) --> Ca3N2(s). Massa kalsium nitrida yang dihasilkan adalah .... (Ar Ca = 40, N = 14).
a. 14,8 gram
b. 29,6 gram
c. 44,4 gram
d. 68,0 gram
e. 148,0 gram

20. Logam besi yang massanya 11,2 gram direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi : Fe (s) + 2HCI (aq) FeCI2(g) + H2(g). Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah .... (Ar : Fe = 56)
a. 2,241iter
b. 4,481iter
c. 11,201iter
d. 22,41iter
e. 44,81iter

21. Pada T, P tertentu 0,5 liter gas NO (Mr = 30) massanya 1,5 gram. Volum gas oksigen pada suhu dan tekanan sama yang dihasilkan jika 49 gram KClO3 (Mr = 122,5) dipanaskan adalah ….
a. 2 L
b. 4 L
c. 6 L
d. 8 L
e. 12 L

22. AL(OH)3(s) + H2SO4(aq) --> AL2(SO4)3(aq) + H2O(l)Koefisien reaksi tersebut berturut-turut adalah ....
a. 1-2-3-6
b. 1-3-2-6
c. 2-3-1-6
d. 3-2-1-6
e. 3-1-2-6

23. Koefisien suatu reaksi menyatakan ....
a. perbandingan massa zat padat, zat cair, atau gas yang bereaksi
a. massa zat yang bereaksi dan hasil reaksi
b. perbandingan massa zat sebelum dan sesudah reaksi
c. jumlah atom zat-zat yang terlibat dalam reaksi
d. perbandingan mol zat pereaksi dan hasil reaksi

24. Suatu reaksi kimia dinyatakan dengan persamaan reaksi. Oleh karena itu, persamaan reaksi menunjukkan ....
a. hubungan massa zat-zat yang bereaksi
b. perbandingan massa zat-zat yang terlibat dalam reaksi
c. hubungan kualitatif zat-zat pereaksi dan hasil reaksi
d. wujud zat-zat yang terlibat dalam reaksi
e. hubungan kuantitatif zat-zat yang terlibat dalam reaksi

http://kimiadahsyat.blogspot.com/

Thursday, 29 March 2012

Soal Tekanan Uap (Sifat Koligatif Larutan) | KIMIA SMA

Hai para Pelajar Jumpa lagi dengan saya ^_^ klai ni kita akan membahas tentang Soal Tekanan Uap (Sifat Koligatif Larutan) | KIMIA SMA, bingung ?? yauda langsung saja saya kasih soalnya ya ^_^ cari jawabannya di google ya ^_^.. ayo ayo kimia-kimia kimia

1.Diantara larutan berikut yang menghasilkan tekanan uap tertinggi adalah ....
a) 0.01 X(sucrose)
b) 0.005 X(Na2SO4)
c) 0.007 X(CaCl2)
d) 0.008 X(Mg(OH)2)
e) 0,0001 X (urea)
2.Larutan yang menghasilkan tekanan uap terendah adalah ....
a) 0.02 X(sucrose) at 15oC
b) 0.01 X(NaCl) at 50oC
c) 0.008 X(CaCl2) at 25oC
d) 0.01 X(NaCl) at 25oC
e) 0.008 X(CaCl2) at 50oC
3.Larutan yang menghasilkan tekanan uap tertinggi adalah ....
a) 0.02 X(NaCl) at 50oC
b) 0.03 X(sucrose) at 15oC
c) 0.005 X(CaCl2) at 50oC
d) 0.02 X(NaCl) at 25oC
e) 0.005 X(CaCl2) at 25oC
4.Berapa tekanan uap (atm) pada 40oC dari larutan yang mengandung 3.00 mol heptana dan 5.00 mol oktana? Pada 40oC tekanan uap heptana dan oktana adalah 0.121 dan 0.06atm.
a) 0.067
b) 0.080
c) 0.075
d) 0.087
e) 0.061
5.Berapa tekanan uap total (mm Hg) dari larutan 50.0 g of benzena, C6H6 dan 50.0 g toluena, C7H8, pada 25oC? Tekanan uap benzena murni dan toluena pada temperatur ini adalah 95.1 dan 28.4 mm Hg. Ar: C = 12, H = 1).
a) 63.8
b) 65.0
c) 63.0
d) 64.5
e) 65.6
6.Berapa tekanan total pada 25oC dari larutan 1.0 mol toluena (C7H8) dan 2.0 mol benzena (C6H6) pada 25oC, jika tekanan uap pelarut murni 22 dan 75 mm Hg pada 20oC? A: C = 12, H = 1, Cl = 35.5).
a) 49
b) 36
c) 63
d) 57
e) 41
7.Jika tekanan uap air pada 90°C adalah 0.692 atm, berapa tekanan uap larutan (atm) yang dibuat dengan melarutkan 1.00 mol urea dalam 1.00 kg air?
a) 0.692
b) 0.680
c) 0.668
d) 0.656
e) 0.634
8.Tekanan uap CH3OH pada 30oC adalah 160 torr. Berapa fraksi mol gliserol,C3H5(OH)3, (nonvolatil) yang diperlukan untuk menurunkan tekanan uap menjadi 130 torr? Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 0.230
b) 0.188
c) 0.198
d) 0.168
e) 0.210
9.Etilen glikol (C2H6O2) hanya sedikit menguap pada 100oC. Tentukan tekanan uap (torr) air pada 100oC dalam larutan 1.90 x 103 g air dan 625 g of etilen glikol. Tekanan uap air murni 760 torr pada 100oC. (Ar; C = 12, H = 1, O = 16).
a) 671
b) 694
c) 682
d) 705
e) 712
10.Sukrosa, C12H22O11 (massa molar = 342 g/.mol) tergolong non-volatil dalam air. Tentukan penurunan tekanan uap, P, pada 27°C, dari larutan 75.0 gram sukrosa yang dilarutkan dalam 180.0 g air. Tekanan uap air murni pada 27°C 26.7 torr.
a) 0.585 torr
b) 0.058 torr
c) 0.573 torr
d) 5.62 torr
e) 0.548 torr
http://kimiadahsyat.blogspot.com/2

Wednesday, 28 March 2012

Soal Reaksi Redoks dan Sel Elektromagnetik | KIMIA SMA

Hai Suara pelajar kali ini kita akan membahas Soal Reaksi Redoks dan Sel Elektromagnetik | KIMIA SMA. siapa yang tau?? ok langsung aja kita cek soal dan jawabannya ya. di bawah ni OK

1.Setarakan reaksi redoks di bawah ini :
A.BrO3- + N2H4 <-------> NO3- + Br –
B.H2SO4 + HI <-------> H2S + I2 + H2O
C.KIO3 + KI + HNO3 <-------> KNO3 + I2 + H2O
D.C2H6O + Cr2O72- <-------> C2H4O + Cr3+
E.AI + KOH + As2O3 <-------> KAIO2 + AsH2 + H2O

2.Jika diketahui sepasang potensial reduksi standar :
A.Ag+ + e <-------> Ag Eo = + 0,80 V
Zn2+ + 2e <-------> Zn Eo = - 0,76 volt
B.Ag+ + e <-------> Ag Eo = + 0,80 V
Au3+ + 3e <-------> Au Eo = + 1,50 volt
C.Al3+ + 3e <-------> Al Eo = - 1,66 V
Zn2+ + 2e <-------> Zn Eo = - 0,76 volt
Tulislah reaksi sel madding-masing pasangan sehingga spontan, dan hitung potensial selnya !

3.Diketahui potensial reduksi beberapa logam sebagai berikut :
Mg2+ + 2e <-------> Mg Eo = - 2,37 V
Cu2+ + 2e <-------> Cu Eo = + 0,34 V
Mo3+ + 3e <-------> Mo Eo = - 0,20 V
Ag+ + e <-------> Ag Eo = + 0,80 V
Al3+ + 3e <-------> A Eo = - 1,66 V

Tentukan potensial reaksi dan tentukan manakah yang bertindak sebagai elektrode positif dan electrode negatif dari reaksi di bawah ini :
A.Mg + Al3+ <-------> Mg2+ + Al
B.Mo + Cu2+ <-------> Mo3+ + Cu
C.Mo + Ag+ <-------> Mo3+ + Ag
D.Al + Ag+ <-------> Al3+ + Ag
E.Al + Mo3+ <-------> Al3+ + Mo

4.Dari data potensial reduksi standar Soal nomor 103, manakah reaksi di bawah ini tidak berlangsung ?
A.Cu2+ + Mg <-------> Cu + Mg2+
B.Mo3+ + Cu <-------> Mo + Cu2+
C.Ag+ + Mg <-------> Ag + Mg2+
D.Cu2+ + Al <-------> Cu + Al2+
E.Al3+ + Mo <-------> Al + Mo3+

5.Dari data potensial reduksi logam-logam Soal nomor 3 :
A.manakah logam yang paling mudah dioksidasi ?
B.manakah logam yang dapat bereaksi dengan asam ?
C.manakah logam yang paling sukar berkarat?

6.Tulislah reaksi anode, reaksi katode, dan reaksi sel dari sel-sel di bawah ini :
A.Cu(s) / Cu2+ (aq) // Mg2+ (aq) / Mg (s)
B.Co(s) / Co2+ (aq) // Ag+ (aq) / Ag (s)
C.Al(s) / Al3+ (aq) // Ni2+ (aq) / Ni (s)

7.Diketahui :
Na / Na+ // Hg2+ / Hg Eo = + 3,36 V
Pb / Pb2+ // Hg2+ / Hg Eo = + 0,78 V
Na / Na+ // Ni2+ / Ni Eo = + 2,46 V
Hitunglah potensial sel :
Ni / Ni2+ // Pb2+ / Pb

8.Apakah yang dimaksud dengan sel volta ?

9.Apakah perbedaan baterai dengan accu ?

10.Tulislah reaksi sel di katode dan anode :
A.baterai
B.pemakaian accu
C.pengisisian accu

11.Terangkan peristiwa korosi yang terjadi pada besi.

12.Jelaskan faktor-faktor yang mempercepat terjadinya korosi ?

13.Terangkan cara pencegahan korosi !

14.Tuliskan reaksi elektrolisis dari larutan-larutan berikut :
A.larutan K2SO4 dengan electrode karbon
B.larutan Cu(NO3)2 dengan electrode platina
C.larutan CaCl2 menggunakan electrode besi
D.larutan PbSO4 dengan katode karbon dan anode nikel
E.larutan HNO3 dengan elektrode perak

15.Tuliskan reaksi elektrolisis dari leburan NaCl dengan electrode dengan electrode Pt, dan ruang bersekat pori !

16.Diketahui reaksi :
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
Hitung jumlah mol electron yang diperlukan untuk mengubah 1 mol KMnO4.

17.Hitunglah masa logam nikel yang mengendap di katode, jika elektrolisis larutan NiSO4 menggunakan arus 5 Faraday.

18.Hitung volum gas (STP) yang terjadi di masing-masing electrode, jika magnesium sulfat dielektrolisis dengan arus listrik 3,86 ampere selama 5 menit.

19.Satu liter larutan kalium iodida dielektrolisis sampai pH = 13. Tentukan :
A.berapa faraday arus listrik yang digunakan ?
B.berapa gram iodine yang terbentuk di anode (Ar I = 127) ?
C.berapa liter gas yang dihasilkan di katode (STP) ?

20.Arus 5 faraday dialirkan melalui lima buah larutan berturut-turut mengandung ion zink, ion besi (II), ion perak, ion emas, dan ion tembaga (II) yang tersusun secara seri. Berapa gram logam yang diendapkan pada masing-masing larutan jika Ar logam Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Ag = 108 ; dan Au = 198 ?

http://kimiadahsyat.blogspot.com/

Tuesday, 27 March 2012

Soal Latihan Kimia Senyawa Karbon | Latihan UN SMA

Hemm Untuk persiapan UAN pasti kamu membutuhkan soal-soal yang bisa membantu kamu untuk bisa menjawab bebrapa pertanyaan yang nantinya kamu akan terniasa untuk bisa mendapatkan nilai baguspada UAN KIMIA. cekidot

1. Suatu bensin murni memiliki nilai oktan 80. Hal ini berarti bahwa bensin tersebut mengandung ....
a. 20% isooktana
b. 20% n-heptana
c. 80% n-heptana
d. 20% n-heptana dan 80% isooktana
e. 20% isooktana dan 80% n-heptana

2. Bensin nilai oktan 90 pembakarannya kurang baik dibanding bensin yang nilai oktannya 95, karena ….
a. kandungan n-heptananya terlalu besar
b. mengandung isooktana hanya 90%
c. kandungan antiknockingnya terlalu banyak
d. pembakarannya setara dengan bensin yang nilai oktannya di atas 95
e. pembakarannya belum setara dengan pembakaran 95% isooktana

3. Sebagai bahan bakar, diantara bensin berikut yang efisiensi pembakarannya paling tinggi adalah ….
a. premium
b. bensin murni
c. premix
d. pertamax
e. pertamax plus

4. Data hasil penyulingan bertingkat minyak bumi sebagai berikut :
No. Jumlah atom C Titik didih oC
1. 1-2 <40> 350
Fraksi yang digunakan untuk bahan bakar kendaraan bermotor ditunjukkan oleh nomor ....
a. 5
b. 4
c. 3
d. 2
e. 1

5. Di bawah ini adalah struktur salah satu isomer dari senyawa heksena :
CH2-C(CH3)2CH2CH3 Nama yang benar menurut IUPAC adalah ....
a. 2,2-dimetil-1-butena
b. 2,2-dimetil-2-butena
c. 2,2-metil propena
d. 2,3-dimetil-2-butena
e. 2,3-dimetil-2-butena

6. Nama yang tepat dari rumus struktur berikut adalah ….
CH3CH2C(CH3)(OH)CH2CH3
a. 3-metil-3-pentanol
b. 2-etil-2-butanol
c. 3-etil-3-pentanol
d. 2,2-dietil-2-pentanol
e. 2,2-dietil-2-butanol

7. Pasangan senyawa berikut yang berisomer fungsi adalah ....
a. CH3CH2COCH3 dan CH3CH2CH2O
b. CH3CH2COOH dan CH3CH2COCH3
c. CH3CH2CH2CH2OH dan CH3CH2CH2CHO
d. CH3CH2OCH2CH3 dan CH3CH2COCH3
e. CH3CH2CH2CHO dan CH3CH2OCH2CH3

8. Senyawa karbon berikut yang mempunyai isomer optik adalah ....
a. C3H6O3
b. C3H6O
c. C3H6O2
d. C3H8O
e. C3H8O3

9. Berikut ini bahan yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari :
1. polivinil klorida
2. kloroform
3. isoprena
4. karbon tetraklorida
Pasangan senyawa yang tergolong haloalkana ialah ....
a. 1 dan 2
b. 1 dan 3
c. 1 dan 4
d. 2 dan 3
e. 2 dan 4

10. Senyawa di bawah ini yang menyebabkan lapisan ozon berlubang adalah ....
a.CCl4
b.CHCl3
c.C2H2Cl3F
d.C2H4
e.CCl2F2

11. Reaksi adisi dari propena dengan HBr menghasilkan ....
propil bromida
a. 1 - bromo propana
b. 2 - bromo propana
c. 2 - dibromo propana
d. 3 - bromo propana

12. Bila (CH3)2C=CHCH3 diadisi dengan HCl akan menghasilkan ….
a. 2 - klor 3 - metil butana
b. 3 - klor 3 - metil butana
c. 3 - klor 2 - metil butana
d. 2 - klor 2 - metil butana
e. 1 - klor 2 - metil butana

13. Dari reaksi adisi CH3CCH + HCl à CH3CCH2(Cl). Nama senyawa yang dihasilkan adalah ….
a. 2 - kloro - 2 - propena
b. 2 - kloro - 3 - propena
c. 2 - kloro -1 - propena
d. monokloro - 1 - propena
e. monokloropropena

14. Dari reaksi berikut yang merupakan reaksi eliminasi adalah ....
a. CH2 = CH - CH3 + HBr CH3 + AgOH CH3 - CHBr - CH3
b. CH3 - CHCl - CH3 AgOH CH3 - CH3 + AgCl
c. C2H5 - Cl + C3H7 - O - Na C3H7 - O - C2H5 + NaCl
d. CH3 - CH2 - CH2 - OH CH3 - CH = CH2 + H2O
e. CH3 = CH2 + Cl2 CH3 - CHCl - CH2Cl

15. Oksidasi dari 2-propanol akan menghasilkan ....
a. CH3 O CH3
b. CH3 C CH3
c. CH3COOH
d. CH3CHO
e. CH3COCH3

16. Di antara reaksi di bawah ini yang tergolong polimerisasi adalah ....
a. C2H4 + Br2 C2H4Br2
b.C2H5OH + Na C2H5ONa + H2
c. C2H4O + H2 C2H6O
d. 3C2H2 C6H6
e.C2H5OH + H2SO4 C2H4 + H2O + H2SO4

17. Suatu senyawa dengan rumus molekul C3H6O, bila direaksikan dengan pereaksi Fehling menghasilkan endapan merah bata. Senyawa tersebut adalah ....
a. 1- propanol
b. 2- propanol
c. propanon
d. propanal
e. propanoat

18. Ester yang diperoleh pada reaksi antara CH3CH2CH2COOH dan CH3CH2OH dalam H2SO4 pekat adalah ....
a. etil asetat
b. etil butirat
c. butil asetat
d. propil asetat
e. propil butirat

19. Suatu senyawa karbon mempunyai rumus empiris CH2O. Masa molekul relatifnya 60. Senyawa ini dapat bereaksi dengan alkohol membentuk ester. Senyawa tersebut mempunyai gugus fungsi ....
a. – OH
b. – O –
c. – CHO
d. – CO –
e. – COOH

20 Suatu turunan benzena mengandung satu gugus – OH dan tiga – Br. Nama yang tepat untuk senyawa tersebut adalah ....
a. tribromo fenol
b. 2, 3, 5-tribromo hidrokso benzena
c. 2, 3, 5-tribromo fenol
d. 2, 4, 6-tribromo hidrokso benzena
e. 2, 4, 6-tribromo fenol

21. Senyawa turunan benzena yang berguna sebagai zat antiseptik adalah ....
a. anilin
b. fenol
c. toluena
d. nitro benzena
e. asam benzoat

22. Perhatikan tabel di bawah ini :
No. Polimer Monomer Jenis polimerisasi
1. Amilum glukosa adisi
2. Protein asam amino kondensasi
3. Polietilen propena adisi
4. Karet alam isoprene kondensasi
5. PVC vinil khlorida kondensasi
Berdasarkan data di atas pasangan yang paling tepat dari ketiga komponen tersebut adalah ....
a. 5
b. 4
c. 3
d. 2
e. 1

23. Monomer dari polimer berikut adalah ….
-NHCH(CH3)CONHCH(CH3CO-
a. CH3CH(NH2)COOH
b. CH2(NH2)CH2COOH
c. NH2(CH2)2COOH
d. (CH2)2NH2COOH
e. NH2COOHCH2CH3

24. Pasangan polimer di bawah ini yang termasuk polimer alam adalah ....
a. nilon dan PVC
b. amilum dan politena
c. DNA dan selulosa
d. teflon dan protein
e. polistiren dan DNA

25. Karet alam merupakan polimer dari ....
a. propena
b. 1-butena
c. propadiena
d. 1,3- butadiena
e. 2-metil-1,3-butadiena

26. Ion zwitter bersifat amfoter. Hal ini disebabkan oleh ….
a.terdapatnya ion ganda
b.adanya gugus –NH2 dan –OH
c.kandungan kation dan anion
d.adanya ion yang bersifat asam dan basa
e.terdapatnya – NH3+ dan – COO–

27. Uji protein terhadap ikatan peptida dan inti benzena adalah ....
a. xantoproteat dan timbal asetat
b. timbal asetat dan Fehling
c. Fehling dan xantoproteat
d. Tollens dan Fehling
e. biuret dan xantoproteat

28. Glukosa dapat mereduksi larutan Fehling, karena mengandung gugus ....
a. – OH
b. – CO
c. – COO
d. – CHO
e. – CH2OH

29. Lemak dan minyak merupakan suatu ester dan bersifat non polar. Berikut yang tergolong lemak/minyak adalah ....
a.diolein
b.etil stearat
c.butil linoleat
d.glikol trioleat
e.gliserol tripalmitat

30. Jika lemak direaksikan dengan NaOH(aq) akan menghasilkan ....
a.alkohol dan alkanoat
b.gliserol dan sabun
c.gliserida dan sabun
d.alkanoat dan gliserol
e.ester dan alkohol

http://kimiadahsyat.blogspot.com

Monday, 26 March 2012

Soal Unsur Kimia | SMA IPA

Hai pelajar kimia, kamu lagi cari soal-soal kimia untuk pelaran kan. saya akan memberikan beberapa soal unsur-unsur kimia pada SMA, untuk itu kamu bisa baca dengan baik dan mohon dijawab soalnya. ^_^

selamat melihat 

1. Magnalium adalah paduan logam yang terdiri dari ....
a. Mn dan Fe
b. Mn dan Cu
c. Mg dan Al
d. Mg dan Zn
e. Mg dan Cr

2. Mineral bauksit dan kriolit mengandung ....
a. besi
b. tembaga
c. seng
d. aluminium
e. kalsium

3. Logam spesifik yang terdapat di dalam mineral hematit dan pirit adalah ....
a. Ni
b. Al
c. Cu
d. Sn
e. Fe

4. Stainless steel adalah salah satu jenis baja tahan karat. Baja ini mengandung ....
a. Cr
b. Co
c. Mn
d. Ni dan Mn
e. Cr dan Ni

GAS MULIA
5. Kemampuan gas mulia untuk bereaksi sangat kurang karena ....
a. energi ionisasinya besar
b. jari-jari atomnya relatif kecil
c. konfigurasi elektronnya stabil
d. terletak dalam golongan VIII A
e. mempunyai jumlah elektron genap

6. Unsur Xe dengan nomor atom 54 dan unsur F dengan nomor atom 9 pembentuk senyawa XeF4. Bentuk molekul senyawa ini adalah ....
a. linier
b. segitiga datar
c. okta hedron
d. tetra hedron
e. bujur sangkar

HALOGEN
7. Unsur X mempunyai nomor atom 35, konfigurasi elektron ion X adalah ....
a. 1s² 2s² 2p64s² 3d104p5
b. 1s² 2s² 2p63s² 3p63d104s² 4p6
c. 1s² 2s² 2p63s² 3p63d104s² 4p4
d. 1s² 2s² 2p63s² 3p63d104p1 4p5
e. 1s² 2s² 2p63s² 3p63d104s² 4p55s1

8. Zat-zat di bawah ini banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari, zat yang mengandung unsur halogen adalah ....
a. vitsin
b. urea
c. sakarin
d. tetoron
e. Freon

9. Dari reaksi berikut ini :
1. Br2(aq) + KCl(aq)
2. F2(aq) + KBr2(aq)
3. Cl2(aq) + MgBr2(aq)
4. I2(aq) + NaCl(aq)
5. Br2(aq) +KF(aq)
Reaksi yang dapat berlangsung secara spontan adalah ….
a. 1 dan 2
b. 2 dan 3
c. 2 dan 4
d. 3 dan 5
e. 4 dan 5

10. HF dan HCl dapat dibuat dengan memanaskan garam halidanya dengan asam sulfat pekat, tetapi HBr dan HI tidak dapat dibuat dengan cara yang sama. Hal ini terjadi karena ….
a. HF dan HCl adalah asam yang lebih kuat dari HBr dan HI
b. Br- dan I- dapat dioksidasikan oleh asam sulfat pekat
c. Ikatan HF dan HCl lebih kuat dari pada ikatan HBr dan HI
d. F- dan Cl- dapat dioksidasi oleh asam sulfat pekat
e. HBr dan HI mudah menguap

11. Gas Fluor (Ar = 19) diperoleh dari elektrolisis leburan KHF2 sesuai dengan persamaan : 2HF2- 2HF + F2 + 2eBila pada proses tersebut dialirkan arus listrik sebesar 10 amper selama 30 menit, maka volume gas F2 yang dihasilkan pada STP adalah ....
a. 2,09 liter d. 7,8 liter
b. 4,17 liter e. 11,2 liter
c. 5,6 liter

LOGAM ALKALI DAN ALKALI TANAH
12. Elektrolisis larutan yang menghasilkan logam alkali adalah ....
a. leburan AlCl3 dengan elektrode Pt
b. larutan KI dengan elektrode C
c. larutan Na2SO4 dengan elektrode C
d. larutan KNO3 dengan elektrode Au
e. leburan NaCl dengan elektrode C

13. Pernyataan yang tepat tentang pembuatan logam alkali secara elektrolisis adalah ....
a. reduksi ion alkali terjadi di anoda
b. ion logam alkali mengalami reaksi reduksi
c. digunakan katoda karbon dan anoda dari besi
d. dibuat dari elektrolisis larutan garam kloridanya
e. logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anoda

14. Persamaan reaksi yang benar bila sepotong logam Natrium dimasukkan dalam segelas air adalah ....
a. 2Na(s) + H2O (l) --> Na2O (s) + H2 (g) + energi
b. 2Na (s) + 2H2O (l) --> 2NaOH (aq) + H2 (g) + energi
c. 2Na (s) + 2H2O (l) --> 2NaOH (aq) + O2 (g) + energi
d. Na (s) + 2H2O (l) --> Na(OH)2 (aq) + H2 (g) + energi
e. 2Na (s) + 2H2O (l) --> Na2O2 (s) + 2H2 (g) + energi

15. Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena ....
a. sifat oksidatornya lemah
b. sifat reduktornya lemah
c. garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi
d. energi ionisasi tinggi dari logam lain
e. ion logamnya tidak mengalami reduksi

16. Logam alkali dan alkali tanah hanya dapat diperoleh dengan jalan elektrolisis leburan garamnya dan bukan dari larutan garamnya karena logam alkali dan alkali tanah ….
a. melarut dalam air
b. garamnya tak terelektrolisis dengan air
c. ionnya tereduksi tanpa air
d. ionnya teroksidasi dalam air
e. ionnya terselubung oleh molekul-molekul air

17. Data beberapa Ksp garam alkali tanah :
1. Ksp Ca(OH)2 = 5,5 . 10-6
2. Ksp CaSO4 = 2,4 . 10-5
3. Ksp CaCO3 = 4,8 . 10-9
4. Ksp BaSO4 = 1,5 . 10-9
5. Ksp CaCrO4 = 1,2 . 10-10
Dari data di atas, senyawa yang paling mudah larut dalam air adalah ....
a. Ca(OH)2
b. CaSO4
c. CaCO3
d. BaSO4
e. CaCrO4

18. Senyawa hidroksida logam alkali tanah yang dalam bentuk suspensi digunakan sebagai obat sakit lambung adalah ....
a. Be(OH)2
b. Mg(OH)2
c. Ca(OH)2
d. Sr(OH)2
e. Ba(OH)2

19. Basa alkali tanah yang paling sukar larut dalam air dan mempunyai sifat amfoter adalah ....
a. Be(OH)2
b. Mg(OH)2
c. Ca(OH)2
d. Sr(OH)2
e. Ba(OH)2

20. Air sadah yang kesadahannya dapat dilunakkan dengan mendidihkan air tersebut, mengandung garam ....
a. CaCl2 d. MgCl2
b. CaCO3 e. MgCO3
c. Ca(HCO3)2

UNSUR PERIODE 3
21. Unsur-unsur periode ke-3 dari Na ke Cl memiliki sifat-sifat yang berubah secara periodik, kecuali ....
a. energi ionisasi
b. keasaman
c. oksidator
d. warna
e. keelektronegatifan

22. Di antara unsur periode ke-3 di bawah ini yang di alam terdapat dalam keadaan bebas adalah ....
a. Na
b. S8
c. Al
d. Si
e. Cl2

23. Diketahui data potensial elektroda standar :E° Na = -2,71 voltE° Mg = -2,38 voltE° Al = -1,66 voltUrutan daya reduktor unsur periode ketiga dari kuat ke lemah adalah ....
a. Al > Mg > Na
b. Na > Mg > Al
c. Mg > Al > Na
d. Na > Al > Mg
e. Al > Na > Mg

24. Empat unsur periode ketiga yaitu P, Mg, Cl dan Na. Urutan unsur-unsur tersebut dari yang paling kecil pereduksinya ke yang paling besar ialah ….
a. Na, Cl, Mg, P
b. Cl, P, Mg, Na
c. Cl, P, Na, Mg
d. P, Cl, Na, Mg
e. Na, Mg, P, Cl

25. Unsur-unsur periode ketiga di alam terdapat dalam bentuk senyawa kecuali unsur belerang yang bebas, karena belerang ....
a. memiliki bentuk dua alotrop
b. terletak pada perubahan sifat molekul raksasa menuju c. molekul sederhana
c. mempunyai sifat afinitas elektron yang besar
d. mempunyai harga energi ionisasi yang kecil
e. membentuk molekul sangat stabil

26. Aluminium tergolong logam tahan terhadap korosi. Sifat inilah yang menyebabkan aluminium dipakai dalam industri kecil . . .
a. untuk membuat logam campur
b. untuk membuat reaksi termit
c. sebagai pereduksi berbagai macam oksida
d. untuk membuat berbagai peralatan dapur
e. untuk membuat roda pesawat terbang

27. Pasangan senyawa berikut yang mengandung aluminium adalah ....
a. bauksit dan kuarsa
b. fosforus dan fluoroapatit
c. mika dan kriolit
d. kriolit dan bauksit
e. bauksit dan fosforus

28. Dalam pembuatan aluminium dari alumina, ke dalam Al2O3 ditambahkan kriolit (Na3AlF6). Dalam hal ini kriolit berfungsi sebagai ....
a. Katalis
b. Pelarut
c. pengikat kotoran
d. katoda
e. anoda

29. Berdasarkan reaksi elektrolisis, maka massa aluminium yang dihasilkan dari 100 ton bauksit murni (Al = 27, O = 16) adalah ….
a. 19,0 ton
d. 66,6 ton
b. 47,0 ton
e. 80,0 ton
d. 52,9 ton

30. Pada leburan bauksit (Al2O3) dalam kreolit cair dialiri arus besar 9,65 ampere selama 6 jam jika diketahui Ar : Al = 27, massa logam Al yang terbentuk di katoda sebanyak ....
a. 0,324 gram
b. 1,944 gram
c. 16,20 gram
d. 19,44 gram
e. 58,32 gram

31. Pasangan hidroksida yang bersifat asam adalah ....
a. Si(OH)4 dan Mg(OH)2
b. Si(OH)4 dan P(OH)5
c. Mg(OH)2 dan Al(OH)3
d. S(OH)6 dan Mg(OH)2
e. NaOH dan S(OH)6

32. Polutan basil buangan industri aluminium yang mencemari udara adalah ....
a. CO
b. CO2
c. HF
d. H2S
e. NO2

33. Aluminium banyak dipakai untuk mernbuat alat-alat rumah tangga; sebab aluminium merupakan logam yang ....
a. lunak dan mengkilap
b. aktif dan bersifat magnit
c. ringan dan tahan korosi
d. rapuh dan mudah didapat
e. sangat keras dan aktif

TRANSISI
34. Konfigurasi elektron salah satu unsur transisi periode ke empat adalah ….
a. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s1
b. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s2 4p6
c. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s2 4p5
d. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s2 4p3 3d10
e. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10

35. Konfigurasi elektron Mn sebagai berikut :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2Kulit valensi unsur Mn adalah ....
a. 4s
b. 3d
c. 3d dan 4s
d. 3p dan 3d
e. 3s dan 3p

36. Senyawa seng dari unsur transisi tidak berwarna, hal ini disebabkan oleh ....
a. orbital d telah penuh terisi electron
b. tidak adanya elektron pada orbital d
c. orbital d telah terisi elektron setengah penuh
d. tidak adanya elektron pada orbital s
e. orbital s telah terisi elektron setengah penuh

37. Kelemahan seng sebagai unsur transisi adalah ....
a. bilangan oksidasinya + 2
b. susunan elektron stabil
c. ion kompleksnya tak berwarna
d. orbital d terisi penuh
e. sifat magnit besar

38. Dari sifat-sifat unsur berikut :
1. mudah teroksidasi
2. dapat membentuk oksida dengan rumus L2O3
3. mempunyai beberapa tingkat oksidasi
4. titik didihnya rendah
5. senyawanya mempunyai warna
Yang merupakan sifat unsur transisi adalah ....
a. 1 dan 3
b. 3 dan 5
c. 2 dan 4 .
d.2 dan 5
e. 3 dan 4

39. Sifat paramagnetik dari unsur transisi ditentukan oleh banyaknya ....
a. elektron tunggal pada orbital f
b. elektron tunggal pada orbital p
c. elektron tunggal pada orbital d
d. pasangan elektron pada orbital p
e. pasangan elektron pada orbital d

40. Senyawa dari unsur transisi periode keempat yang mengandung ion Sc3+dan Ti4+, tidak berwarna. Hal ini disebabkan karena ....
a. unsur transisi bersifat logam
b. sub kulit d nya terisi penuh
c. tak memiliki satu elektron pada sub kulit d
d. hanya memiliki satu, macam tingkat oksidasi
e. unsur transisi dapat membentuk ion kompleks

41. Beberapa sifat unsur berikut : I. membentuk senyawa berwarna II. titik leburnya rendahIII. dapat membentuk ion kompleks IV. diamagnetik titik leburnya rendah V. mempunyai bermacam-macam bilangan oksidasi Yang menunjukkan sifat unsur transisi periode ke-4 ialah nomor ....
a. I, III dan V
b. I. II dan III
c. IV dan V
d. II, IV dan V
e. III, IV dan V

42. Kelemahan seng sebagai unsur transisi adalah ....
a. bilangan oksidasinya + 2
b. susunan elektron stabil
c. ion kompleksnya tak berwarna
d. orbital d terisi penuh
e. sifat magnit besar

43. Suatu ion kompleks mempunyai atom pusat Co3+ dengan ligan yang terdiri dari ion Cl dan molekul H2O. Rumus ion kompleks yang benar adalah ....
a. {Co (H2O) Cl5 }2-
b. {Co (H2O)2 Cl4 }+
c. {Co (H2O)2 Cl2 }2+
d. {Co (H2O)4 Cl2 }-
e. {Co (H2O)5Cl }2-

44. Senyawa-senyawa kompleks berikut : I. Ag(NH3)2ClII. Cu(NH3)4(NO3)2III. K3Fe(CN)6IV. Cr(NH3)3Cl3Yang mempunyai bilangan koordinasi empat adalah ....
a. V
b. IV
c. III
d. II
e. I

45. Muatan ion kompleks yang terdiri dari atom pusat Fe3+ dengan 4 ligan NH3 dan 2 ligan CN- adalah ....
a. +3
b. +1
c. -1
d. -2
e. -3

46. Nama ion adalah ....
a. heksanitrokrom (VI)
b. heksanitrokromat (III)
c. heksanitrokrom (III)
d. heksaanitrokromat (III)
e. heksanitrokrom (III)

47. Suatu senyawa kompleks terdiri dari ion Co3+, ion Cl- dan molekul amoniak. Rumus senyawa kompleks itu yang paling benar adalah ....
a. Co(NH3)3Cl2
b. Co(NH3)4Cl4
c. Co(NH3)6Cl
d. Co(NH3)6Cl2
e. Co(NH3)6Cl3
PENGOLAHAN BESI
48. Reaksi kimia yang benar untuk memisahkan besi dari bijinya dalam tanur tinggi ialah ....
a. FeO(s) + CO(g) 2Fe(g) + CO2(g)
b. 2FeS(s) + 2C(s) Fe(s) + CS2(l)
c. Fe2O3(s) + 2CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)
d. F3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g)
e. FeS2(s) + CO2(g) Fe(s) + SO2(g) + C(s)
49. Reaksi yang terjadi pada puncak tanur tinggi adalah .......
a. Fe3O4 + CO 3FeO + CO2
b. FeO + CO Fe + CO2
c. CO2 + C 2CO
d. 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2
e. C + O2 CO2

50. Manfaat langkah elektrolisis pada pembuatan tembaga adalah ....
a. menaikkan kadar tembaga dalam bijinya
b. untuk memisahkan bijinya dari kotoran
c. untuk menghilangkan kandungan peraknya
d. agar tembaga yang dihasilkan lebih murni
e. agar tembaga hasil elektrolisis tidak berkarat

kutipan dari http://kimiadahsyat.blogspot.com/

Sunday, 25 March 2012

Penyakit akibat Gangguan Sistem Pencernaan


Penyakit akibat Gangguan Sistem Pencernaan 

Gangguan sistem pencernaan sering dirasakan seseorang jika pencernaanya terganggu.

• Apendikitis=Radang usus buntu.
• Diare=Feses yang sangat cair akibat peristaltik yang terlalu cepat.
• Kontipasi (Sembelit)=Kesukaran dalam proses Defekasi (buang air besar)
• Maldigesti=Terlalu banyak makan atau makan suatu zat yang merangsang lambung.
• Parotitis=Infeksi pada kelenjar parotis disebut juga Gondong
• Tukak Lambung/Maag="Radang" pada dinding lambung, umumnya diakibatkan infeksi Helicobacter pylori
• Xerostomia=Produksi air liur yang sangat sedikit
Gangguan pada sistem pencernaan makanan dapat disebabkan oleh pola makan yang salah, infeksi bakteri, dan kelainan alat pencernaan. Di antara gangguan-gangguan ini adalah diare, sembelit, tukak lambung, peritonitis, kolik, sampai pada infeksi usus buntu (apendisitis).
Diare
Apabila kim dari perut mengalir ke usus terlalu cepat maka defekasi menjadi lebih sering dengan feses yang mengandung banyak air. Keadaan seperti ini disebut diare. Penyebab diare antara lain ansietas (stres), makanan tertentu, atau organisme perusak yang melukai dinding usus. Diare dalam waktu lama menyebabkan hilangnya air dan garam-garam mineral, sehingga terjadi dehidrasi.
Konstipasi (Sembelit)
Sembelit terjadi jika kim masuk ke usus dengan sangat lambat. Akibatnya, air terlalu banyak diserap usus, maka feses menjadi keras dan kering. Sembelit ini disebabkan karena kurang mengkonsumsi makanan yang berupa tumbuhan berserat dan banyak mengkonsumsi daging.
Tukak Lambung (Ulkus)
Dinding lambung diselubungi mukus yang di dalamnya juga terkandung enzim. Jika pertahanan mukus rusak, enzim pencernaan akan memakan bagian-bagian kecil dari lapisan permukaan lambung. Hasil dari kegiatan ini adalah terjadinya tukak lambung. Tukak lambung menyebabkan berlubangnya dinding lambung sehingga isi lambung jatuh di rongga perut. Sebagian besar tukak lambung ini disebabkan oleh infeksi bakteri jenis tertentu.
Beberapa gangguan lain pada sistem pencernaan antara lain sebagai berikut: Peritonitis; merupakan peradangan pada selaput perut (peritonium). Gangguan lain adalah salah cerna akibat makan makanan yang merangsang lambung, seperti alkohol dan cabe yang mengakibatkan rasa nyeri yang disebut kolik. Sedangkan produksi HCl yang berlebihan dapat menyebabkan terjadinya gesekan pada dinding lambung dan usus halus, sehingga timbul rasa nyeri yang disebut tukak lambung. Gesekan akan lebih parah kalau lambung dalam keadaan kosong akibat makan tidak teratur yang pada akhirnya akan mengakibatkan pendarahan pada lambung. Gangguan lain pada lambung adalah gastritis atau peradangan pada lambung. Dapat pula apendiks terinfeksi sehingga terjadi peradangan yang disebut apendisitis.

Saturday, 24 March 2012

Pengertian Integral and Turunan SMA SMP | Matematika

Turunan adalah suatu objek yang berdasarkan atau dibuat dari suatu sumber dasar. Turunan didasari dari teori turun menurun yang ditemukan oleh 4 Sekawan apank.Cheebodh.Ubaid & ardizzoro. Arti ini penting dalam linguistik dan etimologi, dimana bentuk turunan dari suatu kata terbentuk dari beberapa kata dasar. Dalam kimia, turunan adalah senyawa yang terbentuk dari beberapa senyawa. Dalam finansial, turunan adalah kependekan dari jaminan turunan.

Dalam matematika, turunan dari suatu fungsi adalah satu dari dua konsep utama dalam kalkulus. Invers dari turunan disebut antiturunan atau integral tak tentu

Integral adalah kebalikan dari proses diferensiasi. Integral ditemukan menyusul ditemukannya masalah dalam diferensiasi di mana matematikawan harus berpikir bagaimana menyelesaikan masalah yang berkebalikan dengan solusi diferensiasi. Lambang integral adalah 

Integral terbagi dua yaitu integral tak tentu dan integral tertentu. Bedanya adalah integral tertentu memiliki batas atas dan batas bawah. Integral tertentu biasanya dipakai untuk mencari volume benda putar dan luas.

Friday, 23 March 2012

Tragedi 11 September 2001 ( World Trade Center)

Tragedi 11 September 2001 ( World Trade Center)



Sebelas tahun sudah tragedi serangan 11 September (9/11) ke gedung World Trade Center (WTC) berlalu. Akibat serangan ini banyak kaum muslim yang teraniaya. Afghanistan dihancurkan. Kekerasan dan teror banyak dialami oleh kaum muslim. Islam dan orang Islam menjadi dibenci.

Banyak orang menganggap Al-Qaeda-lah yang bertanggung jawab atas serangan itu. Mengapa kita tidak berpikiran bahwa bisa jadi serangan itu bukanlah dilakukan oleh orang Islam namun dirancang oleh Amerika Serikat (AS) sendiri untuk menghancurkan umat Islam dan citra Islam?

Dugaan bahwa serangan 9/11 merupakan rancangan AS banyak mengemuka setelah para ahli melakukan pengamatan dan analisa terhadap foto, rekaman video, dan pernyataan saksi mata pada saat kejadian.
Salah satu hasil penelitian dirilis oleh Dave von Kleist, penyiar TV dan radio, dan William Lewis, sutradara film documenter, dalam situs mereka ‘911 In Plane Site’. Mereka meneliti keanehan-keanehan serangan 9/11 baik terhadap WTC maupun markas Pentagon.

Gedung WTC, pagi 11 September 2001, ditabrak oleh 2 pesawat Boeing 767. Menurut laporan AS, 2 pesawat itu bersama 2 pesawat lainnya (yang menyerang Pentagon dan yang jatuh di Pennsylvania) merupakan pesawat komersial berpenumpang yang dibajak 19 orang Timur Tengah. Penerbangan bernomor 11 (Flight 11) menabrak menara utara WTC pukul 8.46 dan penerbangan 175 (Flight 175) menabrak menara selatan pukul 9.02. Inilah keanehan-keanehan seputar peristiwa tersebut:


Pesawat Komersial?

Selama ini yang kita mendengar bahwa yang menabrak WTC adalah pesawat komersial yang dibajak. Sebuah pesawat komersial tentu mempunyai jendela di samping kursi penumpang.

Marc Bernback, karyawan Fox News, menyatakan pada acara live TV bahwa pesawat yang ia lihat menghantam menara selatan (Flight 175) terbang begitu rendah sehingga ia bisa menyatakan bahwa pesawat komersial itu tak punya jendela. Pernyataan ini diulangi 2 kali dalam wawancara yang sama. Ia juga menyinggung bahwa, “Tampaknya pesawat itu tidak berasal dari sekitar sini” sambil berspekulasi bahwa pesawat itu berasal dari pangkalan militer –bukan bandara komersial.

Kru 911 in Plane Site kemudian menemukan foto Boeing 767 versi militer. Angkatan Udara AS membeli pesawat ini untuk mengganti pesawat KC-130. Pesawat ini betul-betul tidak mempunyai jendela penumpang! Yang mengejutkan, pesawat ini berfungsi sebagai tanker pembawa bahan bakar. Inikah pesawat yang menabrak menara selatan WTC?





Benda Aneh

Selain tak punya jendela, Flight 175 juga membawa benda tak dikenal di bagian bawah pesawat itu, di samping kanan badan pesawat terbang. Benda ini merupakan objek 3 dimensi dan bukan bagian mesin pesawat. Benda ini menonjol keluar dan berukuran sedikit lebih kecil daripada salah satu mesin Boeing 767 (ukuran mesin Boeing 767 adalah diameter 9 kaki dan panjang 12 kaki).

Menepis anggapan bahwa benda ini adalah tipuan cahaya atau bayangan, analisis citra digital dilakukan beberapa ahli citra di Spanyol terhadap rekaman video tersebut. Setelah melalui analisis citra digital tersebut, para ahli tersebut menyimpulkan bahwa objek yang menempel pada dasar pesawat ini adalah berdimensi 3 dan tidak disebabkan oleh bayangan atau refleksi cahaya.

Apakah benda itu? Apa perannya dalam serangan ini? Bagaimana bisa pesawat ini berangkat dari bandara komersial tanpa ada perhatian dari personel bandara terhadap benda yang begitu besar tersebut? Tidakkah petugas bagasi memperhatikannya? Tentu, kita semua bisa yakin bahwa mereka akan memperhatikannya dengan catatan, jika pesawat ini terbang dari bandara komersial.
Sebagai catatan, benda aneh tersebut tidak hanya tertangkap oleh 1 kamera, bahkan 7, yaitu oleh kamera CNN, BBC, PBS, Gedeon and Jules Naudet’s, dan 3 kamera warga biasa yang dibeli oleh perusahaan Camera Planet.


Kilatan Cahaya

Masih dengan Flight 175. Jika rekaman video diputar dengan kecepatan 2% dari kecepatan normal, akan terlihat sesaat sebelum pesawat menubruk gedung muncul kilatan cahaya merah terang dari samping kanan hidung pesawat.
Beberapa orang menduga bahwa itu hanyalah pantulan sinar matahari. Namun, secara fisika, pantulan hanya dapat dilihat dari satu sudut pandang. Jika kita bergerak menjauh dari posisi di mana pantulan muncul, pantulan tersebut tak akan terlihat lagi. Ternyata, kilatan ini tertangkap oleh 4 kamera yang berada pada posisi berbeda.

Spekulasi lain adalah kilatan tersebut berasal dari lampu tanda akan mendarat yang berada di sisi bawah tiap sayap pesawat. Pada saat itu, cahaya kuat tersebut terpancar di permukaan dinding gedung. Dugaan ini terbantahkan dengan rekaman-rekaman video lain. Dalam rekaman video dari sisi bawah pesawat, kita mempunyai pandangan jelas terhadap sisi lain pesawat. Ternyata, di sisi kiri pesawat tak ada kilatan serupa. Kilatan merah tersebut hanya muncul di sisi kanan pesawat. Apakah fungsi kilatan cahaya tersebut?
Bagaimana dengan menara pertama (Flight 11)? Jika rekaman kejadian tabrakan menara pertama diperlambat, kita akan melihat kilatan sesaat yang cukup besar terjadi hanya sesaat sebelum pesawat tersebut menabrak sisi luar gedung. Kilatan tersebut tampak seperti ledakan asap putih yang besar dan padat.

Dugaan sementara dari kejadian ini adalah dinding luar menara sedang mengalami penghancuran sehingga muncul bola kabut raksasa yang berisi debu dan serpihan-serpihan gedung. Tapi, ketika video tersebut diputar dalam gerak lambat secara terbalik dari akhir ke awal, akan terlihat sangat jelas bahwa pesawat berada dalam jarak cukup jauh dari gedung sebelum letusan itu terjadi. Apa yang menyebabkan kilatan putih ini?


Ledakan Peruntuhan Gedung

Fox News, CNN, MSNBC, dan jaringan berita lainnya menyediakan rekaman video live dari para saksi mata yang mengklaim bahwa mereka mendengar ledakan-ledakan lain yang keluar dari dalam dan sekitar WTC setelah kedua pesawat itu menabrak kedua menara. Saksi mata ini terdiri dari polisi, petugas pemadam kebakaran, reporter, pebisnis yang sedang berada di sekitar tempat kejadian.

Dalam “The Filmmaker’s Commemorative Edition”, sebuah film tentang regu pemadam kebakaran New York, pemadam kebakaran lain memperingatkan dengan jelas tentang kemungkinan peledak peruntuh yang sedang dipasang di menara selatan dan utara WTC, “Lantai demi lantai gedung itu runtuh. Sepertinya mereka mempunyai detonator yang biasa dipasang untuk meruntuhkan sebuah gedung.”

Para reporter membuat perbandingan tentang bagaimana kedua menara jatuh dengan cara sebagaimana sebuah bangunan sengaja diruntuhkan. Satu per satu reporter melaporkan, “Kami mendengar sebuah ledakan keras”, “Kami melaporkan ledakan kedua”, “Kami melaporkan ledakan keempat sekarang”, “Puncak gedung baru saja meledak”, ”Kami mendengar ledakan sangat keras, sebuah ledakan, tidak jelas mengapa ledakan itu terjadi.”
Apakah WTC tidak hanya ditabrak pesawat? WTC sengaja diruntuhkan? Siapa yang bisa memasang peledak-peledak peruntuh gedung di WTC?

Jika pesawat yang menabrak WTC bukan pesawat komersial, bagaimana dengan penumpang kedua pesawat komersial no 175 dan no 11? 911 In Plane Site menulis, “Jika kamu mempunyai anggaran tak terhingga, kamu dapat membuat orang berbicara apapun, melakukan apa pun, dan pergi ke manapun –dan tak ada yang berkata bahwa itu merupakan pilihan.”
Apakah sebenarnya yang terjadi pada pagi 11 September 2001 di WTC? Tak banyak yang tahu. Cuma, yang timbul di hati warga AS setelah melihat analisa Dave VonKleist, mereka merasa pemerintah AS menutup-nutupi sesuatu. Mereka merasa pemerintah AS mengkhianati mereka.
Penelitian yang dilakukan oleh 911 In Plane Site –dan selain mereka- memberi sisi pandang lain bahwa masih ada fakta yang tidak terungkap dan ditutupi oleh AS. Pertanyaannya, mengapa hal tersebut ditutup-tutupi oleh AS?

Thursday, 22 March 2012

Perang Dunia II | Sejarah

Perang Dunia II | Sejarah


Perang Dunia II
Perang Dunia Kedua (biasa disingkat PDII) adalah konflik militer global yang terjadi pada 1 September 1939 sampai 2 September 1945 yang melibatkan sebagian besar negara di dunia, termasuk semua kekuatan-kekuatan besar yang dibagi menjadi dua aliansi militer yang berlawanan: Sekutu dan Poros. Perang ini merupakan perang terbesar sepanjang sejarah dengan lebih dari 100 juta personel. Dalam keadaan "perang total," pihak yang terlibat mengerahkan seluruh bidang ekonomi, industri, dan kemampuan ilmiah untuk melayani usaha perang, menghapus perbedaan antara sipil dan sumber-sumber militer. Lebih dari tujuh puluh juta orang, mayoritas warga sipil, tewas. Hal ini menjadikan Perang Dunia II sebagai konflik paling mematikan dalam sejarah manusia.

Umumnya dapat dikatakan bahwa peperangan dimulai saat Jerman menginvasi Polandia pada tanggal 1 September 1939, dan berakhir pada tanggal 14 Agustus 1945 pada saat Jepang menyerah kepada tentara Amerika Serikat. Secara resmi PD II berakhir ketika Jepang menandatangani dokumen Japanese Instrument of Surrender di atas kapal USS Missouri pada tanggal 2 September 1945, 6 tahun setelah perang dimulai.

Perang Dunia II berkecamuk di tiga benua tua; yaitu Afrika, Asia dan Eropa. Berikut adalah data pertempuran-pertempuran dan peristiwa penting di setiap benua.


Asia dan Pasifik

Konflik perang mulai di Asia beberapa tahun sesudah pertikaian di Eropa. Jepang telah menginvasi Cina pada tahun 1931, jauh sebelum Perang Dunia II dimulai di Eropa. Pada 1 Maret, Jepang menunjuk Henry Pu Yi menjadi kaisar di Manchukuo, negara boneka bentukan Jepang di Manchuria. Pada 1937, perang dimulai ketika Jepang mengambil alih Manchuria.

Roosevelt menandatangani sebuah perintah eksekutif yang tidak diterbitkan (rahasia) pada Mei 1940 yang mengijinkan personel militer AS untuk mundur dari tugas sehingga mereka dapat berpartisipasi dalam operasi terselubung di Cina sebagai "American Volunteer Group" (AVG) (juga dikenal sebagai Harimau Terbang Chennault). Selama tujuh bulan, kelompok Harimau Terbang berhasil menghancurkan sekitar 600 pesawat Jepang, menenggelamkan sejumlah kapal Jepang, dan menghentikan invasi Jepang terhadap Burma. Dengan adanya tindakan Amerika Serikat dan negara lainnya yang memotong ekspor ke Jepang, maka Jepang merencanakan serangan terhadap Pearl Harbor pada 7 Desember 1941 tanpa peringatan deklarasi perang; sehingga mengakibatkan kerusakan parah pada Armada Pasifik Amerika. Hari berikutnya, pasukan Jepang tiba di Hong Kong, yang kemudian menyebabkan menyerahnya pasukan Inggris pada Hari Natal di bulan itu.


1940: Jajahan Perancis Vichy
Pada 1940, Jepang menduduki Indocina Perancis (kini Vietnam) sesuai persetujuan dengan Pemerintahan Vichy meskipun secara lokal terdapat kekuatan Pembebasan Perancis (Forces Françaises Libres/FFL), dan bergabung dengan kekuatan Poros Jerman serta Italia. Aksi ini menguatkan konflik Jepang dengan Amerika Serikat dan Britania Raya yang bereaksi dengan memboikot kiriman minyak terhadap Jepang.


1941: Pearl Harbor, A.S. turut serta dalam perang, invasi Jepang di Asia Tenggara

Pada 7 Desember 1941, pesawat Jepang dikomandoi oleh Laksamana Madya Chuichi Nagumo melaksanakan serangan udara kejutan terhadap Pearl Harbor, pangkalan angkatan laut AS terbesar di Pasifik. Pasukan Jepang menghadapi perlawanan kecil dan menghancurkan pelabuhan tersebut. AS dengan segera mengumumkan perang terhadap Jepang.

Bersamaan dengan serangan terhadap Pearl Harbor, Jepang juga menyerang pangkalan udara AS di Filipina. Setelah serangan ini, Jepang menginvasi Filipina dan koloni-koloni Inggris di Hong Kong, Malaya, Borneo dan Birma dengan maksud selanjutnya menguasai ladang minyak Hindia Belanda. Seluruh wilayah ini dan daerah yang lebih luas lagi, jatuh ke tangan Jepang dalam waktu beberapa bulan saja. Markas Britania Raya di Singapura juga dikuasai, yang dianggap oleh Churchill sebagai salah satu kekalahan dan sejarah yang paling memalukan bagi Britania.


1942: Invasi Hindia-Belanda
Penyerbuan ke Hindia Belanda diawali dengan serangan Jepang ke Labuan, Brunei, Singapura, Semenanjung Malaya, Palembang, Tarakan dan Balikpapan yang merupakan daerah-daerah sumber minyak. Jepang sengaja mengambil taktik tersebut sebagai taktik gurita yang bertujuan mengisolasi kekuatan Hindia Belanda dan Sekutunya yang tergabung dalam front ABDA (America (Amerika Serikat), British (Inggris), Dutch (Belanda), Australia) yang berkedudukan di Bandung. Serangan-serangan itu mengakibatkan kehancuran pada armada laut ABDA khususnya Australia dan Belanda.

Sejak peristiwa ini, Sekutu akhirnya memindahkan basis pertahanannya ke Australia meskipun demikian Sekutu masih mempertahankan beberapa kekuatannya di Hindia Belanda agar tidak membuat Hindia Belanda merasa ditinggalkan dalam pertempuran ini.

Jepang mengadakan serangan laut besar-besaran ke Pulau Jawa pada bulan Februari-Maret 1942 dimana terjadi Pertempuran Laut Jawa antara armada laut Jepang melawan armada gabungan yang dipimpin oleh Laksamana Karel Doorman. Armada Gabungan sekutu kalah dan Karel Doorman gugur.

Jepang menyerbu Batavia (Jakarta) yang akhirnya dinyatakan sebagai kota terbuka, kemudian terus menembus Subang dan berhasil menembus garis pertahanan Lembang-Ciater, kota Bandung yang menjadi pusat pertahanan Sekutu-Hindia Belanda terancam. Sementara di front Jawa Timur, tentara Jepang berhasil menyerang Surabaya sehingga kekuatan Belanda ditarik sampai garis pertahanan Porong.

Terancamnya kota Bandung yang menjadi pusat pertahanan dan pengungsian membuat panglima Hindia Belanda Letnan Jendral Ter Poorten mengambil inisiatif mengadakan perdamaian. Kemudian diadakannya perundingan antara Tentara Jepang yang dipimpin oleh Jendral Hitoshi Imamura dengan pihak Belanda yang diwakili Letnan Jendral Ter Poorten dan Gubernur Jendral jhr A.W.L. Tjarda van Starkenborgh Stachouwer. Pada Awalnya Belanda bermaksud menyerahkan kota Bandung namun tidak mengadakan kapitulasi atau penyerahan kekuasaan Hindia Belanda kepada Pihak Jepang. Pada saat itu posisi Panglima tertinggi angkatan perang Hindia Belanda tidak lagi berada pada Gubernur Jendral namun diserahkan kepada Ter Poorten sehingga dilain waktu Belanda menganggap bahwa kedudukan di Hindia Belanda masih tetap sah dilanjutkan. Namun setelah Jepang mengancam akan mengebom kota Bandung akhirnya Jendral Ter Poorten setuju untuk menyerah tanpa syarat kepada Jepang.


1942: Laut Coral, Port Moresby, Midway, Guadalcanal

Pada Mei 1942, serangan laut terhadap Port Moresby, Papua Nugini digagalkan oleh pasukan Sekutu dalam Perang Laut Coral. Kalau saja penguasaan Port Moresby berhasil, Angkatan Laut Jepang dapat juga menyerang Australia. Ini merupakan perlawanan pertama yang berhasil terhadap rencana Jepang dan pertarungan laut pertama yang hanya menggunakan kapal induk. Sebulan kemudian invasi Atol Midway dapat dicegah dengan terpecahnya pesan rahasia Jepang, menyebabkan pemimpin Angkatan Laut AS mengetahui target berikut Jepang yaitu Atol Midway. Pertempuran ini menyebabkan Jepang kehilangan empat kapal induk yang industri Jepang tidak dapat menggantikannya, sementara Angkatan Laut AS kehilangan satu kapal induk. Kemenangan besar buat AS ini menyebabkan Angkatan Laut Jepang kini dalam posisi bertahan.

Namun, dalam bulan Juli penyerangan darat terhadap Port Moresby dijalankan melalui Track Kokoda yang kasar. Di sini pasukan Jepang bertemu dengan pasukan cadangan Australia, banyak dari mereka masih muda dan tak terlatih, menjalankan aksi perang dengan keras kepala menjaga garis belakang sampai tibanya pasukan reguler Australia dari aksi di Afrika Utara, Yunani dan Timur Tengah.

Para pemimpin Sekutu telah setuju mengalahkan Nazi Jerman adalah prioritas utama masuknya Amerika ke dalam perang. Namun pasukan AS dan Australia mulai menyerang wilayah yang telah jatuh, mulai dari Pulau Guadalcanal, melawan tentara Jepang yang getir dan bertahan kukuh. Pada 7 Agustus 1942 pulau tersebut diserang oleh Amerika Serikat. Pada akhir Agustus dan awal September, selagi perang berkecamuk di Guadalcanal, sebuah serangan amfibi Jepang di timur New Guinea dihadapi oleh pasukan Australia dalam Teluk Milne, dan pasukan darat Jepang menderita kekalahan meyakinkan yang pertama. Di Guadalcanal, pertahanan Jepang runtuh pada Februari 1943.


1943–45: Serangan Sekutu di Asia dan Pasifik

Pasukan Australia and AS melancarkan kampanye yang panjang untuk merebut kembali bagian yang diduduki oleh Pasukan Jepang di Kepulauan Solomon, New Guinea dan Hindia Belanda, dan mengalami beberapa perlawanan paling sengit selama perang. Seluruh Kepulauan Solomon direbut kembali pada tahun 1943, New Britain dan New Ireland pada tahun 1944. Pada saat Filipina sedang direbut kembali pada akhir tahun 1944, Pertempuran Teluk Leyte berkecamuk, yang disebut sebagai perang laut terbesar sepanjang sejarah. Serangan besar terakhir di area Pasifik barat daya adalah kampanye Borneo pertengahan tahun 1945, yang ditujukan untuk mengucilkan sisa-sisa pasukan Jepang di Asia Tenggara, dan menyelamatkan tawanan perang Sekutu.

Kapal selam dan pesawat-pesawat Sekutu juga menyerang kapal dagang Jepang, yang menyebabkan industri di Jepang kekurangan bahan baku. Bahan baku industri sendiri merupakan salah satu alasan Jepang memulai perang di Asia. Keadaan ini semakin efektif setelah Marinir AS merebut pulau-pulau yang lebih dekat ke kepulauan Jepang.

Tentara Nasionalis Cina (Kuomintang) dibawah pimpinan Chiang Kai-shek dan Tentara Komunis Cina dibawah Mao Zedong, keduanya sama-sama menentang pendudukan Jepang terhadap Cina, tetapi tidak pernah benar-benar bersekutu untuk melawan Jepang. Konflik kedua kekuatan ini telah lama terjadi jauh sebelum Perang Dunia II dimulai, yang terus berlanjut, sampai batasan tertentu selama perang, walaupun lebih tidak kelihatan.

Pasukan Jepang telah merebut sebagian dari Burma, memutuskan Jalan Burma yang digunakan oleh Sekutu untuk memasok Tentara Nasionalis Cina. Hal ini menyebabkan Sekutu harus menyusun suatu logistik udara berkelanjutan yang besar, yang lebih dikenal sebagai "flying the Hump". Divisi-divisi Cina yang dipimpin dan dilatih oleh AS, satu divisi Inggris, dan beberapa ribu tentara AS, membersihkan Burma utara dari pasukan Jepang sehingga Jalan Ledo dapat dibangun untuk menggantikan Jalan Burma. Lebih ke selatan, induk dari tentara Jepang di kawasan perang ini berperang sampai terhenti di perbatasan Burma-India oleh Tentara ke-14 Inggris yang dikenal sebagai "Forgotten Army", yang dipimpin oleh Mayor Jendral Wingate yang kemudian melancarkan serangan balik dan berhasil dengan taktik gerilyanya yang terkenal dan bahkan dijadikan acuan bagi Tentara dan Pejuang Indonesia pada tahun 1945–1949. Setelah merebut kembali seluruh Burma, serangan direncanakan ke semenanjung Malaya ketika perang berakhir.


1945: Iwo Jima, Okinawa, bom atom, penyerahan Jepang
Perebutan pulau-pulau seperti Iwo Jima dan Okinawa oleh pasukan AS menyebabkan Kepulauan Jepang berada dalam jangkauan serangan laut dan udara Sekutu. Di antara kota-kota lain, Tokyo dibom bakar oleh Sekutu, dimana dalam penyerangan awal sendiri ada 90.000 orang tewas akibat kebakaran hebat di seluruh kota. Jumlah korban yang tinggi ini disebabkan oleh kondisi penduduk yang padat di sekitar sentra produksi dan konstruksi kayu serta kertas pada rumah penduduk yang banyak terdapat pada masa itu. Tanggal 6 Agustus 1945, bomber B-29 "Enola Gay" yang dipiloti oleh Kolonel Paul Tibbets, Jr. melepaskan satu bom atom Little Boy di Hiroshima, yang secara efektif menghancurkan kota tersebut.

Pada tanggal 8 Agustus 1945, Uni Soviet mendeklarasikan perang terhadap Jepang, seperti yang telah disetujui pada Konferensi Yalta, dan melancarkan serangan besar terhadap Manchuria yang diduduki Jepang (Operasi Badai Agustus). Tanggal 9 Agustus 1945,pesawat bomber jenis Boeing B-29 Superfortress "Bock's Car" yang dipiloti oleh Mayor Charles Sweeney melepaskan satu bom atom Fat Man di Nagasaki.

Kombinasi antara penggunaan bom atom dan keterlibatan baru Uni Soviet dalam perang merupakan faktor besar penyebab menyerahnya Jepang, walaupun sebenarnya Uni Soviet belum mengeluarkan deklarasi perang sampai tanggal 8 Agustus 1945, setelah bom atom pertama dilepaskan. Jepang menyerah tanpa syarat pada tanggal 14 Agustus 1945, menandatangani surat penyerahan pada tanggal 2 September 1945 di atas kapal USS Missouri di teluk Tokyo.

Wednesday, 21 March 2012

Perjanjian Versailles dan Isi Perjanjian Versailles | Sejarah

Perjanjian Versailles dan Isi Perjanjian Versailles | Sejarah




Perjanjian Versailles
Woodrow Wilson bersama dengan Komisi Perdamaian Amerika
Perjanjian Versailles merupakan perjanjian damai ditandatangani setelah Perang Dunia I sudah berakhir pada tahun 1918 dan dalam bayang-bayang dari Revolusi Rusia dan aktivitas lainnya di Rusia - itu. perjanjian ditandatangani di Istana Versailles luas dekat Paris maka judulnya - antara Jerman dan Sekutu. Tiga politisi paling penting ada David Lloyd George , Georges Clemenceau dan Woodrow Wilson . The Versailles Palace was considered the most appropriate venue simply because of its size - many hundreds of people were involved in the process and the final signing ceremony in the Hall of Mirrors could accommodate hundreds of dignitaries. Many wanted Germany , now led by Friedrich Ebert , smashed - others, like Lloyd George , were privately more cautious. Istana Versailles dianggap sebagai tempat yang paling tepat hanya karena ukurannya - ratusan orang terlibat dalam proses dan akhir upacara penandatanganan di Aula Mirror bisa menampung ratusan pejabat. Banyak orang ingin Jerman , sekarang dipimpin oleh Friedrich Ebert , menghancurkan - lain, seperti Lloyd George , secara pribadi lebih hati-hati.yang tidak disukai oleh pihak manapun.

Latar Belakang
Perang Dunia Satu telah meninggalkan Eropa hancur. Negara-negara yang telah berjuang di dalamnya, menderita korban tidak pernah dialami sebelumnya:

Britania: 750.000 tentara tewas; 1.500.000 terluka
Perancis: 1.400.000 tentara tewas; 2.500.000 terluka
Belgia: 50.000 tentara tewas
Italia: 600.000 tentara tewas
Rusia: 1.700.000 tentara tewas
Amerika: 116.000 tentara tewas

Mereka yang telah berjuang melawan Sekutu menderita banyak korban jiwa juga:

Jerman: 2.000.000 tentara tewas
Austria-Hungaria: 1.200.000 tentara tewas
Turki: 325.000 tentara tewas
Bulgaria: 100.000 tentara tewas
Kematian total dari semua bangsa yang berjuang dalam perang ini diperkirakan telah 8.500.000 dengan 21.000.000 terluka.

Rumah dari 750.000 orang Perancis hancur dan infrastruktur di daerah ini juga telah rusak parah. Roads, coal mines, telegraph poles had all been destroyed and such a loss greatly hindered the area's ability to function normally. Jalan, tambang batubara, tiang telegraf semua telah dihancurkan dan seperti kerugian daerah sangat menghambat kemampuan untuk berfungsi secara normal.

Para pemenang dari Perang Dunia Satu berada di suasana hati tidak menjadi amal bagi bangsa-bangsa dikalahkan dan Jerman pada khususnya dianggap bertanggung jawab atas perang dan konsekuensi-konsekuensinya.

Selama pertengahan tahun 1918, Eropa dihantam oleh flu Spanyol dan 25 juta orang meninggal. Hal ini menambah rasa pahit yang mengalir melalui Eropa dan kemarahan ini terutama ditujukan pada Jerman.

Isi Perjanjian
1. Jerman menerima tanggung jawab penuh sebagai penyebab peperangan melalui aturan pasal 231-247 harus melakukan perbaikan di negara-negara di dunia
2. Penyerahan sebagian wilayah Jerman kepada beberapa negara tetangga
3. Pelepasan koloni seberang lautan dan afrika milik Jerman
4. Pembatasan pasukan militer milik Jerman yang diharap menghambat Jerman kembali perang
Akibatnya Jerman protes karena tidak diperkenankan ambil bagian dalam perjanjian ini
Syarat-syarat

Tanah berikut diambil dari Jerman:
1. Alsace-Lorraine (diberikan kepada Perancis)
2. Eupen and Malmedy diberikan kepada Belgia)
3. Schleswig Utara (diberikan kepada Denmark)
4. Hultschin (diberikan kepada Cekoslovakia)
5. Barat Prusia, Posen dan Upper Silesia (diberikan kepada Polandia)

Saar, Danzig dan Memel yang diletakkan di bawah pengawasan Liga Bangsa-Bangsa dan masyarakat daerah ini akan diizinkan untuk memilih untuk tinggal di Jerman atau tidak dalam referendum mendatang.

The Liga Bangsa-Bangsa juga mengambil alih koloni luar negeri Jerman.
Jerman harus kembali ke Rusia tanah yang diambil dalam Perjanjian Brest-Litovsk Latvia. Beberapa tanah ini dibuat baru ke negara: Estonia, Lithuania dan. Sebuah Polandia diperbesar juga menerima sebagian lahan ini.

Ada tiga persyaratan penting di sini:

1.Jerman harus mengakui tanggung jawab penuh untuk memulai perang. 2. - Yang "terkenal Perang Rasa Bersalah Klausul"

2. Jerman, karena dia bertanggung jawab untuk memulai perang sebagaimana dinyatakan dalam ayat 231, adalah, oleh karena itu bertanggung jawab atas semua kerusakan perang yang disebabkan oleh Perang Dunia Pertama.. Oleh karena itu, ia harus membayar reparasi sebagian besar yang akan pergi ke Perancis dan Belgia untuk membayar kerusakan yang dilakukan terhadap infrastruktur kedua negara akibat perang. Secara harfiah, reparasi akan digunakan untuk membayar kerusakan yang akan diperbaiki. Pembayaran bisa dalam bentuk natura atau uang tunai. Sosok itu tidak diatur di Versailles - itu akan ditentukan kemudian. Jerman diperintahkan untuk menulis cek kosong yang Sekutu akan uang tunai ketika itu cocok buat mereka. Sosok itu akhirnya diletakkan di £ 6,600 juta - sejumlah besar uang baik luar kemampuan Jerman untuk membayar.

3. Sebuah Liga Bangsa-Bangsa didirikan untuk menjaga perdamaian dunia.
Bahkan, 26 pertama klausa dari perjanjian ditangani Liga organisasi.


Militer
Angkatan Darat Jerman dibatasi menjadi 100.000 jiwa dan tidak diperbolehkan memiliki tank atau artileri berat dan tidak boleh ada Staf Jenderal Jerman. Angkatan Laut Jerman anggotanya dibatasi menjadi 15.000 dan tidak diperbolehkan memiliki kapal selam, sementara itu armadanya hanya diperbolehkan memiliki enam kapal perang. Jerman juga tidak diperbolehkan memiliki Angkatan Udara (Luftwaffe). Akhirnya, Jerman diwajibkan untuk membatasi masa bakti serdadunya menjadi 12 tahun dan semua opsirnya menjadi 25 tahun, sehingga hanya sejumlah terbatas saja yang menerima latihan militer.

Tuesday, 20 March 2012

Perang Dunia I | Sejarah

Perang Dunia I | Sejarah




Perang Dunia I
berlarutan antara 28 Julai 1914 hingga 11 November 1918 dan bermula di Balkan.

Pada 28 Jun 1914, Archduke Franz Ferdinand dari Austria-Hungary bersama isterinya terbunuh di Sarajevo, Bosnia. Bosnia merupakan kawasan Austria yang dituntuti oleh Serbia, sebuah negara Balka yang kecil di mana pembunuhan tersebut telah dirancang. Dengan sokongan negara Jerman, Austria-Hungary memutuskan menghukum Serbia.

Austria-Hungary menyerang Serbia pada 28 Julai 1914. Rusia membuat penyediaan untuk menyokong Serbia dan diserang oleh Jerman. Negara Perancis pula menyokong Rusia dan Jerman juga menyerangnya. Untuk sampai di Paris dengan secepat mungkin, tentera Jerman menyerang Belgium, sebuah negara yang berkecuali. Britain kemudian menyerang Jerman.

Pada permulaannya, negara Jerman memenangi peperangan itu akan tetapi negara Perancis, Britain dan Rusia terus bertempur. Jerman, Austria-Hungary dan sekutunya digelarkan "Kuasa-kuasa Pusat" manakala negara-negara yang menentangi mereka digelarkan "Tentera Bersekutu". Sewaktu peperangan berlanjutan, negara-negara lain bercampur tangan. Hampir kesemuanya memihak dengan Tentera Bersekutu. Pada tahun 1915, Itali menyertai Tentera Bersekutu kerana ingin menguasai tanah Austria. Dan pada tahun 1917, Amerika Syarikat memasuki peperangan memihak Tentera Bersekutu.
Sekitar kemusnahan serta pertempuran yang berlaku semasa Perang Dunia I.

Sungguhpun Tentera Bersekutu amat kuat, negara Jerman kelihatan hampir-hampir memenangi peperangan itu. Selepas 1914, negara Jerman menguasai Luxemborg, kebanyakan Belgium, serta sebahagian daripada Perancis utara. Negara Jerman juga menang di Barisan Timur ketika usaha Rusia tergagal. Akan tetapi menjelang 1918, tentera Jerman telah mengalami keletihan. Bekalannya tidak mencukupi dan terdapatnya pergolakan sosial di dalam negara sendiri. Pada waktu yang sama, semakin ramai tentera Amerika Syarikat baru tiba untuk mengukuhkan Tentera Bersekutu. Pada musim panas 1918, tentera Amerika Syarikat membantu menentangi serangan Jerman yang terakhir di barat. Negara Jerman menurunkan tandatangan perjanjian gencatan senjata pada 11 November.

Di bawah Perjanjian Versailles yang ditandatangani selepas Perang Dunia I, negara Jerman menyerahkan tanah-tanah jajahan dan sebahagian daripada wilayah Eropahnya. Poland diasaskan semula dan menerima Posen {sekarang digelar Poznani), sebahagian Silesia serta sebahagian Prussia Barat. Alsace dan bahagian Lorraine yang dikuasai oleh Jerman dipulangkan kepada negara Perancis. Negara Perancis juga dapat menguasai kawasan Saar selama 15 tahun. Perjanjian ini juga meletakkan Rhineland di bawah pendudukan Tentera Bersekutu selama 15 tahun. Bilangan tentera Jerman dikecilkan tidak melebihi 100,000 askar serta dilarang mempunyai tentara udara. Jerman juga perlu membayar Tentera Bersekutu pampasan perang yang sungguh besar.

Dianggarkan terdapat 8.6 juta mangsa peperangan ketika Perang Dunia I. Pihak Bersekutu kehilangan 5.1 juta orang sementara Kuasa-kuasa Pusat 3.5 juta. Peperangan tersebut mengakibatkan kemusnahan besar kepada negara-negara yang terlibat dan dikenali sebagai "peperangan untuk mengakhiri semua peperangan" sehinggalah Perang Dunia II berlaku.


Puncak Perang Dunia I

Perang Dunia I berlaku disebabkan oleh faktor politik dan ekonomi. Antara faktor politik termasuklah kemunculan nasionalisme dan sistem pakatan negara-negara Eropah, iaitu Perikatan Kuasa Tengah dan Pakatan Bertiga. Faktor ekonomi pula melibatkan persaingan kuasa-kuasa besar merebut peluang ekonomi.

Pada penghujung abad ke-19, negara-negara kecil di Eropah telah bersatu dan membentuk sebuah bangsa yang lebih besar, contohnya Jerman dan Itali. Kedua-dua negara ini menyertai kuasa besar Eropah yang lain seperti Britain, Perancis, Austria-Hungary dan Rusia dalam usaha mendapatkan tanah jajahan. Nasionalisme yang kuat menyebabkan kuasa-kuasa besar ini sanggup berperang bagi membuktikan kekuasaan masing-masing. Menjelang penghujung abad ke-19 dan awal abad ke-20, persaingan sengit berlaku di kalangan kuasa Eropah ini akibat Imperialisme Baru. Kuasa besar mula bersaing bagi membentuk lingkungan pengaruh masing-masing untuk mendapatkan bahan mentah serta untuk memasarkan barangan siap mereka.


Garis waktu
1914
•    28 Jun: Archduke Franz Ferdinand dibunuh di Sarajevo.
•    28 Julai: Austria-Hungary mengumumkan perang ke atas Russia.
•    2 Ogos: Jerman menceroboh Luxembourg.
•    3 Ogos: Jerman mengistiharkan perang ke atas Perancis.
•    4 Ogos: Britain mengistiharkan perang ke atas Jerman dan Austria-Hungary.
•    4 Ogos: Tentera Jerman menceroboh Belgium melanggar perjanjian yang ditandatangani oleh Prussia
      untuk menghormati keberkecualian Belgium.
•    19 Ogos: Wilson merayu untuk berkecuali.
•    26-30 Ogos: Pertempuran Tannenberg.
•    Ogos: Pertempuran Togoland dan pengejaran Goeben dan Breslau.
•    5-10 September: Pertempuran Pertama Marne.
•    September: Pertempuran Pertama Aisne dan pertempuran Lemberg.
•    Oktober-November: Pertempuran Pertama Ypres.
•    November: Pertempuran Lodz.
•    25 Disember: Kedamaian sementara tidak rasmi sempena Krismas di Barisan Barat.

1915

•    19 Januari: Serangan udara zeppelin Jerman pertama ke atas Britain.
•    4 Februari: Jerman mengistiharkan sekatan kapal selam kepada Britain.
•    Februari: Pertempuran Masuria.
•    Mac: Pertempuran Neuve-Chapelle.
•    Mac-Disember: Pertempuran Rabung Aubers dan Festubert.
•    22 April-5 Mei: Pertempuran Kedua Ypres. Pengunaan senjata kimia pertama.
•    23 April: Serangan Tentera Bersekutu ke atas Gallipoli.
•    7 Mei: Kapal Lusitania ditenggelamkan oleh kapal selam Jerman.
•    13 Mei: Nota Lusitania pertama.
•    Mei: Pertempuran Gorlice-Tarnow.
•    30 Ogos: Berdasarkan tuntutan Amerika, kapal selam Jerman menghentikan menenggelamkan kapal tanpa
      amaran.
•    5 September: Tsar Nicholas memerintah askar Rusia.
•    September-Oktober: Pertempuran Artois dan Champagne serta Pertempuran Loos.
•    7 Disember: David Lloyd George menjadi Perdana Menteri Britain.
•    28 Disember: Tentera Bersekutu berundur dari Gallipoli.

1916
•    21 Februari: Pertempuran Verdun
•    Mei-Jun: Serangan Trentino.
•    31 Mei: Pertempuran Jutland.
•    4 Jun: Serangan Brusilov.
•    1 Julai-18 November: Pertempuran Somme.
•    7 November: Woodrow Wilson dilantik semula.
•    31 Disember: Rasputin dibunuh.

1917
•    22 Januari: Ucapan "Keamanan tanpa Kemenangan" oleh Presiden Wilson.
•    1 Februari: Jerman mengistiharkan pertempuran kapal selam tanpa batasan kembali.
•    24 Februari: Penenggelaman Laconia.
•    15 Mac: Tsar Nicholas turun takhta.
•    Mac-September: Perpecahan Rusia berlaku.
•    6 April: Amerika Syarikat mengisytiharkan perang ke atas Jerman.
•    16-29 April: Serangan Chemin des Dames.
•    April: Pertempuran Arras dan Vimy Ridge serta Serangan Nivelle.
•    Jun: Pertempuran Messines.
•    6 Julai: Aquaba ditawan orang-orang Arab pimpinan T.E.Lawrence.
•    16 Julai-10 November: Pertempuran Ketiga Ypres.
•    6 Ogos: Aleksander Fyodorovich Kerensky dilantik sebagai Perdana Menteri Rusia.
•    Oktober: Pertempuran Caporetto.
•    7 November: Kerajaan baru Kerensky digulingkan oleh Bolshevik.
•    10 November, 1917 Pihak British sampai ke Passchendaele.
•    November: Pertempuran Cambrai.
•    3 Disember: Gencatan senjata Jerman-Russia.
•    9 Disember: Jerusalem ditawan oleh Britain.

1918
•    3 Mac: Perjanjian Brest-Litovsk antara Rusia dan Kuasa-kuasa Pusat (Jerman, Austria-Hungary dan
      Turki).
•    15 Mac: Rusia mengesahkan Perjanjian Brest-Litovsk yang membawa Rusia keluar dari perang.
•    Mac-Jun: Serangan Ludendorff.
•    April: Serangan Zeebruggge.
•    Jun-Julai: Serangan Piave.
•    16-17 Julai: Bolshevik membunuh Tsar Nicholas dan keluarganya.
•    17 Julai: Ekspedisi Archangel.
•    29 September: Tentera Bersekutu melintasi Garisan Hindenberg.
•    September: Serangan St. Mihiel.
•    September-Oktober: Pertempuran Megiddo.
•    September-November: Pertempuran Meuse-Argonne.
•    28 Oktober: Kelasi Jerman memberontak.
•    9 November: Kaiser Wilhelm meletakkan jawatan.
•    10 November: Republik Jerman ditubuhkan.
•    11 November: Perang Dunia I berakhir. Kuasa-kuasa Pusat dipaksa membatalkan Perjanjian Brest-
      Litovsk.

1919
•    28 Jun: Perjanjian Versailles secara rasminya mengakhiri Perang Dunia I.

Popular Posts

There was an error in this gadget

About Me

Download Soal Jawaban Seleksi Ujian © 2008 Template by Dicas Blogger.

TOPO