Wednesday, 4 April 2012

Ikatan KIMIA | SMA IPA


Soal ikatan Kimia

  1. Tergolong ikatan ion atau ikataan kovalenkah senyawa berikut ini !
    1. NH3 b. K2S c. PCl3 d. Fe2O3 e. NO2 f. KOH g. H2SO4
  2. Lengkapilah tabel berikut ini :
    JumlahStruktur ruang PEBentuk
    Molekul
    TipeContohKepolaran
    PEPEIPEB

    22





    23





    30





    31





    32





    41





    42





    51










    Cl2O






    PCl3






    PCl5





    AX4E2







    SCl6






    IF7






    AsH3

    21





    40





    50





    60





    20










    SO2
  1. Ramalkan rumus senyawa ion berikut ini :
    1. Sr dengan Cl c. Al dengan F e. Mg dengan N
    2. Be dangan S d. K dengan O f. Al dengan O
  2. Gambarkan struktur Lewis molekul-molekul berikut :
    a. CClb. SiH4 c. H2S d. H2O2 e. C2H6
    5. Unsur X dengan nomor atom 19 dan unsur Y dengan nomor atom 16.
    a. tulis konfigurasi elektron dari unsur X dan Y
    b. tentukan jenis ikatan yang terjadi antara X dan Y
    c. Bagaimana rumus kimia dari senyawa X dan Y
    6. Diketahui unsur X dengan nomor atom 7 dan Y dengan nomor atom 17 saling berikatan tentukan :
    a. rumus kimia senyawa yang terjadi.
    b. bentuk melekul senyawa yang terjadi
    7. Diketahui nomor atom B=5 , Cl=17; N=7; H=1. Apakah yang menyebabkan perbedaan bentuk molekul BCl3 dengan NH3 ? jelaskan dengan struktur Lewis.
    8. Unsur X dengan nomor massa 31 dan jumlah neutron dalam intinya 16 bereaksi dengan unsur 17Y dengan jumlah neutron dalam inti 18, membentuk senyawa dengan mengikuti kaidah okted . Tentukanlah :
    a. Ikatan yang terjadi antara X dengan Y.
    b. Struktur Lewis senyawa yang terbentuk.

Tuesday, 3 April 2012

Soal Tata Nama Senyawa | KIMIA SMA


Soal Tata Nama Senyawa | KIMIA SMA  Cekidot

Tatanama Senyawa Kimia
(Paket 1)
Isilah Kolom Nama senyawa
No
Rumus Kimia
Nama senyawa
1
BaI2
2
SnO
3
PBr3
4
N2O5
5
CS2
6
Na3PO4
7
AuNO3
8
Fe(CH3COO)2
9
Cu3(SbO4)2
10
AgMnO4
Tatanama Senyawa Kimia
(Paket 2)
Isilah Kolom Rumus Kimia
No
Rumus Kimia
Nama senyawa
1
Kalsium difluorida
2
Tembaga(II)oksida
3
Nitrogen triklorida
4
Difosfor heptaoksida
5
Silikon monooksida
6
Kalsium sulfit
7
Emas(III)fosfat
8
Besi(III)oksalat
9
Tembaga(I)dikromat
10
Timah(IV)arsenit
Dikutip dari http://kimiadahsyat.blogspot.com/

Monday, 2 April 2012

Soal Tentang Struktur atom, Sistem periodik, ikatan kimia | KIMIA SMA IPA

Soal Tentang Struktur atom, Sistem periodik, ikatan kimia | KIMIA SMA IPA ayyooo jawab.. ^_^

1. Bila Al (nomor atomnya = 13) membentuk Al3+ maka susunan elektron terluarnya adalah …..
a. 4s2 4p6 b. 2s22P6 c. 2s2 d. 2s22p6 e. 3s23p6
2. Lima unsur A,B,C,D dan E masing-masing mempunyai susunan elektron sebagai berikut :
A. 1s2 2s2 2p6 3s1
B. 1s2 2s2 2p6 3s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1
pasangan-pasangan di bawah ini yang merupakan unsur dari satu golongan yang sama
adalah …
a. A dan B c. A dan E e. A dan D
b. A dan C d. D dan E
3. Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 2s1 mempunyai sifat …
a. mempunyai potensial ionisasi terbesar di antara unsur seperioda
b. dapat membentuk oksida dengan rumus XO2
c. dapat membentuk hidroksida yang sukar larut dalam air
d. dapat membentuk senyawa halida dengan klor dengan rumus XCl
e. mempunyai jari-jari terkecil di antara unsur seperioda
4. Unsur-unsur golongan alkali tanah sifat-sifat kimianya hampir sama karena
a. jumlah elektronnya sama
b. jumlah elektron pada dua orbital terluarnya sama
c. jumlah elektron pada kulit terluarnya sama
d. jumlah protonnya sama
e. konfigurasi elektronnya sama
5. Diantara unsur-unsur di bawah ini yang paling mudah membentuk ion negatif adalah
a. 17Cl b. 11Na c. 12Mg d. 15P e. 14X
6. Atom-atom unsur logam dalam satu golongan dari atas ke bawah kecenderungan melepaskan
elektron valensinya makin besar sebab
a. potensial ionisasinya makin besar
d. nomor massanya makin besar
b. jari-jari atomnya makin besar
e. muatan intinya makin besar
c. afinitas elektronnya makin besar

7. Suatu unsur X dengan nomor atom 27 mempunyai jumlah orbital …
a. 8 b. 10 c. 13 d. 14 e. 15
8. Konfigurasi elektron atom Fe [Ar] 3d6 4s2 jumlah elektron yang tidak berpasangan pada atom Fe adalah …
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5

9. Unsur X terdapat dalam golongan karbon dan unsur Y mempunyai nomor atom 17. Senyawa yang dapat terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah ….
a. XY b. X2Y c. XY2 d. XY3 e. XY4
10. Tabel pengisian elektron-elektron ke dalam subkulit :
Unsur Pengisian elektron
I
II
III
IV
V
1s2 2s2
1s2 2s2 2p5 3s2
1s2 2s2 2p6 3s1 3p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

Pengisian elektron yang benar menurut aturan Aufbau adalah …
a. I dan V b. I dan II c. II dan V d. III dan V e. IV dan V
11. Unsur X bernomor atom 8, maka harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur
tersebut adalah …
a. n = 2; l = 0; m = 0; s = – 1/2 d. n = 2; l = 1; m = -1; s = + 1/2
b. n = 2; l = 1; m = 1; s = +1/2 e. n = 2; l = 1; m = -1; s = – 1/2
c. n = 2; l = 1; m = 0; s = – 1/2
12. Argon mempunyai nomor atom 18. Ion berikut yang mempunyai konfigurasi electron [Ar] 3d4 adalah …
a. 20Ca2+ b. 22Ti2+ c. 24Cr2+ d. 25Mn2+ e. 26Fe2+
13. Diantara unsur-unsur 3P, 12Q, 19R, 33S dan 53T, yang terletak dalam golongan yang sama
pada sistem periodik adalah …
a. P dan Q c. P dan R e. R dan T
b. Q dan S d. S dan T
14. Suatu logam divalent L sebanyak 8 gram, dilarutkan ke dalam HCl berlebih dan diperoleh 4,48
dm3 gas hidrogen (STP). Jika logam ini memiliki 20 netron, maka letaknya dalam sistem
periodik …
a. golongan IIA, periode 2 c. golongan IIA, periode 4 e. golongan IVA, periode 4
b. golongan IIA, periode 3 d. golongan IVA, periode 3
15. Unsur yang jari-jari atomnya terbesar adalah …
a. 11Na b. 13Al c. 14Si d. 17Cl e. 12Mg
16. Unsur-unsur A,B, dan C terletak pada periode 3 sistem periodik. Oksida unsur A
dalam air menghasilkan larutan yang mempunyai pH<7,>
17. Diketahui nomor atom H = 1; C=6; N = 7; O = 8; P=15; dan Cl =17. Senyawa berikut
mengikuti aturan
octet, kecuali …
a. CHCl3 b. NH3 c. H2O d. CH4 e. PCl5
18. Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi electron atom X: 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 dan konfigurasi electron atom Y: 1s2 2s2 2p4, maka XY mempunyai ikatan…
a. kovalen polar c. kovalen koordinasi e. logam
b. kovalen non polar d. ion
19. Unsur X mempunyai nomor atom 20. Senyawa garamnya bila dipanaskan akan menghasilkan
gas yang dapat mengeruhkan air barit. Rumus senyawa tersebut adalah …
a. X2SO4 b. XSO4 c. X2CO3 d. XCO3 e. XCl2
20. Senyawa manakah yang tidak membentuk ikatan hidrogen antar molekulnya ?
a. CH3CHO b. CH3NH2 c. CH3OH d. NH3 e. NH4OH
II. Berilah jawaban dan alasan dengan benar
21. Tentukan nomor atom, jika diketahui bilangan kuantum elektron terakhirnya sebagai berikut:
n = 4; l = 3; m = 0; s = +½
22. Tentukan bentuk molekul, orbital hibridanya dan gambarkan geometri molekul dari PCl5

Sunday, 1 April 2012

Soal SIFAT KOLIGATIF Pilihan Ganda | KIMIA SMA


Soal-soal KIMIA KOLIGATIF SMA

1. Di antara larutan zat berikut ini yang titik bekunya paling tinggi adalah:
a. Na2CO3 0,3M
c. glukosa 0,8M
e. CuSO4 0,2M
b. CH3COOH 0,5 M
d. Mg(NO3)2 0,2M

2. Garam NH4Cl yang dilarutkan dalam air akan terjadi larutan yang:
a. titik didih pelarutnya lebih tinggi daripada titik didih larutannya
b. titik beku pelarutnya lebih rendah daripada titik beku larutannya
c. tekanan uap jenuh pelarut murninya lebih rendah daripada tekanan uap jenuh larutannya
d. tekanan osmotik pelarutnya lebih tinggi daripada tekanan osmotik larutannya
e. pH pelarutnya lebih besar daripada pH larutannya

3. Harga kenaikan titik didih molal (Kb) bergantung pada:
a. jumlah g zat terlarut dalam 1 L larutan
b. jumlah mol zat terlarut dalam 1 L larutan
c. jumlah mol zat terlarut dalam 1 L pelarut
d. jumlah mol zat terlarut dalam 1000 g larutan
e. jumlah mol zat terlarut dalam 1000 g pelarut

4. Sifat koligatif larutan ialah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh:
a. banyaknya partikel zat terlarut
d. massa jenis larutan
b. jenis partikel zat terlarut
e. warna zat pelarut
c. banyak sedikitnya larutan

5. Titik didih larutan CaCl2 0,01 molal dan titik didih larutan glukosa (C6H12O6) 0,03 molal adalah sama, karena:
a. keduanya bukan elektrolit
b. keduanya adalah nonelektrolit
c. keduanya adalah elektrolit kuat
d. jumlah partikel yang ada dalam kedua larutan sama banyak
e. derajat ionisasi CaCl2 3x lebih besar daripada derajat ionisasi glukosa

6. Larutan A mempunyai tekanan osmotik lebih besar daripada larutan B, maka larutan A terhadap larutan B disebut:
a. isotonik
b. hipotonik
c. hipertonik
d. supertonik
e. monotonik


7. Di antara larutan zat berikut ini yang titik bekunya paling rendah adalah:
a. Na2CO3 0,3M
c. glukosa 0,8M
e. CuSO4 0,2M
b. CH3COOH 0,5 M
d. Mg(NO3)2 0,2M

8. NaCl 1m artinya:
a. 1 mol NaCl dalam 1000 g pelarut
d. 1 g NaCl dalam 1 L larutan
b. 1 mol NaCl dalam 1000 g larutan
e. 1 g NaCl dalam 1 L larutan
c. 1 mol NaCl dalam 1 L larutan

9. Zat yang dilarutkan dalam suatu pelarut akan terjadi larutan yang:
a. titik didih pelarut lebih rendah daripada titik didih larutannya
b. titik beku pelarut lebih tinggi daripada titik beku larutannya
c. tekanan uap jenuh pelarut murni lebih tinggi daripada tekanan uap jenuh larutannya
d. tekanan osmotik pelarut lebih tinggi daripada tekanan osmotik larutannya
e. massa jenis pelarut lebih besar daripada massa jenis larutannya

10. Di antara larutan berikut ini yang mengandung jumlah partikel terbanyak:
a. AlCl3 0,2M
c. NaCl 0,3M
e. C6H12O6 0,3M
b. Ba(NO3)2 0,1M
d. CO(NH2)2 0,2M

II. ESSAY
1. Diketahui tekanan uap jenuh air pada p dan t tertentu = 20 mmHg. Berapa tekanan uap jenuh larutan 10,4 g BaCl2 dalam 540 g air pada p dan t yang sama ?

2. Larutan satu molar elektrolit biner dalam air menunjukkan penurunan titik beku 2,046 C° . Jika penurunan titik beku molal air 1,86 C°, massa jenis larutan 1,125 g/mL dan massa molekul relatif elektrolit 125, hitunglah derajat pengionan elektrolit tersebut ! 3. Sebanyak 3,6 g suatu zat nonelektrolit dilarutkan dalam air sampai volume larutan = 200 mL. Tekanan osmotiknya = 15,2 cmHg. Jika pada suhu yang sama 1 L gas NO yang tekanannya 38 cmHg beratnya = 15 g, berapakah Mr zat non-elektrolit tersebut ?


3. Diketahui tekanan uap jenuh air pada p dan t tertentu = 20 mmHg. Berapa tekanan uap jenuh 100mL larutan 0,1 mol suatu asam lemah bervalensi satu dalam 88,2 g air pada p dan t yang sama? Ka = 1 x 10-7.

Saturday, 31 March 2012

Soal Kimia Atom | SMA IPA


Atom adalah satuan terkecil dari zat, dan untuk ini soal kimia selanjutnya. silahkan jawab ^_^ 

1. Elektron adalah partikel bermuatan negatif yang terdapat dalam segala jenis atom. Penemunya adalah:
a. Thomson
b. Goldstein
c. Rutherford
d. Bohr
e. Maxwell

2. Dalam model atom Rurtherford didapati hal berikut, kecuali:

a. jari-jari atom sekitar 10-8 cm
b. jari-jari inti sekitar 10-13 cm
c. sebagian besar atom terdiri atas ruang hampa
d. massa atom terpusat pada intinya
e. muatan atom tersebar di sekeliling inti atom

3. Salah satu kelemahan tentang model atom Rutherford adalah:

a. atom mempunyai inti yang masif
b. di luar inti atom ada elektron-elektron
c. jumlah muatan positif inti sama dengan jumlah muatan negatif elektron
d. elektron bergerak melingkar dengan kecepatan sangat tinggi untuk mengatasi gaya tarik inti
atom
e. elektron suatu saat akan bergabung dengan inti atom disebabkan kehabisan energi karena beradiasi

4. Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah:

a. tidak dapat menjelaskan spektra unsur polielektron
b. bertentangan dengan hukum fisika klasik (Maxwell)
c. tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti
d. bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom-atom suatu unsur khas
e. tak dapat menentukan perubahan energi perpindahan elektron dalam atom

5. Pernyataan yang benar mengenai teori atom Bohr adalah:

a. Bohr menyatakan bahwa elektron bergerak menurut lintasan lingkaran
b. Bohr menerima bahwa elektron dalam lintasannya akan kehilangan energi
c. Bohr menentang bahwa elektron dalam lintasannya mempunyai energi tertentu dan tetap selama dalam lintasan
d. Bohr menolak anggapan bahwa elektron dapat berpindah dari lintasan yang energinya lebih tinggi ke lintasan yang energinya lebih rendah atau sebaliknya
e. Bohr menyatakan bahwa elektron dapat berpindah dari lintasan yang energinya lebih tinggi
ke lintasan yang energinya lebih rendah dengan menyerap energi

6. Pada percobaan Goldstein diketemukan:

a. partikel bermuatan positif
b. partikel bermuatan negatif
c. partikel tidak bermuatan
d. a dan b benar
e. a, b, dan c benar

7. Partikel sinar positif kelak dikenal sebagai berikut:

a. proton
b. pembawa sifat molekul unsur
c. berbeda-beda jenisnya
d. a dan b benar
e. a, b, dan c benar

8. Pernyataan teori atom Dalton yang salah adalah:

a. dapat menjelaskan daya gabung unsur-unsur
b. tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi
c. pembagian/pembelahan suatu materi bersifat diskontinyu
d. atom merupakan partikel terkecil dari suatu unsur yang bersifat sama dengan unsur itu
e. atom merupakan unit terkecil dari suatu unsur yang terlibat dalam suatu reaksi

9. Anggapan Dalton tentang atom ialah:

a. kumpulan partikel sejenis
b. bagian terkecil dari suatu materi
c. materi yang terdiri dari sejenis unsur
d. partikel yang terdiri dari proton dan elektron
e. partikel bermuatan positif yang tidak dapat dibagi lagi

10. Model atom Thomson mengembangkan gagasan tentang:

a. partikel materic. sifat listrik materie. pemancaran energi
b. inti atom
c. sifat listrik materi
d. tingkat energi dalam atom
e. pemancaran energi

11. Pada percobaan tabung sinar katode didapati:

a. partikel sinar katode bergantung pada jenis elektrode atau gas
b. sinar merambat tegak lurus dari permukaan anode menuju katode
c. radiasi partikel terdiri atas partikel-partikel kecil
d. sinar dibelokkan ke kutub selatan dalam medan magnet
e. sinar dibelokkan ke kutub negatif dalam medan listrik

12. Sir Humphry Davy menemukan bahwa udara menjadi penghantar listrik jika:

a. tekanan rendah
b. suhu tinggi
c. suhu rendah
d. tekanan tinggi
e. tegangan listrik rendah

13. Pada percobaan tabung pengawa muatan didapati tabung berpijar dengan cahaya yang warnanya bergantung:

a. jenis tabung
b. jenis gas
c. jenis elektrode
d. a dan b benar
e. b dan c benar



14. Suatu bukti bahwa sinar katode merupakan radiasi partikel ialah pada percobaan "tabung

pengawa muatan":

a. dalam medan magnit listrik, sinar dibelokkan arahnya
b. kincir dalam tabung itu dapat berputar
c. sinar katode bergerak menuju anode
d. a. b, dan c benar
e. a dan c benar

15. Pernyataan berikut ini yang benar sesuai model atom Thomson adalah:

a. atom merupakan materi bermuatan positif
b. di luar atom tersebar elektron-elektron
c. disebut juga model roti kismis
d. a, b, dan c benar
e. a dan c benar

16. Hal yang benar mengenai penemuan proton adalah:

a. proton ditemukan di luar inti atom oleh Rutherford
b. proton ditemukan sebagai sinar positif oleh Goldstein
c. proton didapatkan oleh Thomson dari tabung sinar katode
d. proton ditemukan bersamaan dengan penemuan isotop oleh Chadwick
e. dipakai nama proton karena merupakan partikel yang pertama (=protos) yang ditemukan
dalam atom

17. Suatu unsur dengan bilangan massa 31, mempunyai 3 kulit elektron, dan 5 elektronvalensi,

maka partikelnya:

a. 16 proton, 15 neutron, dan 3 elektron
b. 15 proton, 16 neutron, dan 16 elektron
c. 15 proton, 15 neutron, dan 15 elektron
d. 16 proton, 15 neutron, dan 16 elektron
e. 15 proton, 16 neutron, dan 15 elektron



18. Diketahui dalam inti atom mangan terdapat 25 proton dan 30 neutron. Elektron-elektron

mangan itu terdistribusi pada kulit berturut-turut adalah:

a. 2, 8, 13, 2e. 2, 8, 18, 18, 9
b. 2, 8, 8, 7
c. 2, 8, 18, 18, 8, 1
d. 2, 8, 18, 27
e. 2, 8, 18, 18, 9

19. Di antara unsur-unsur berikut, unsur yang mempunyai elektronvalensi terbesar adalah:

a. 4Be
b. 7N
c. 11Na
d. 14Si
e. 20Ca

20. Unsur Ca2+ dengan no. Atom 20 nomor massa 40 mempunyai:

a. 20 proton, 20 elektron, dan 20 neutron
b. 20 proton, 22 elektron, dan 20 neutron
c. 20 proton, 18 elektron, dan 20 neutron
d. 20 proton, 20 elektron, dan 18 neutron
e. 20 proton, 20 elektron, dan 22 neutron

21. Bedanya antara isotop C-12 dan C-13 adalah:

a. satu elektron
b. satu protone. satu elektron dan satu neutron
c. satu neutron
d. satu elektron dan satu proton
e. satu elektron dan satu neutron

22. Boron mempunyai dua isotop yang stabil yaitu 19% B-10 dan sisanya B-11. Massa atom

relatif boron adalah:

a. 9,8
b. 10,0
c. 10,2
d. 11,0
e. 10,8

23. Atom yang mempunyai 6 elektronvalensi adalah unsur dengan nomor atom:

a. 2
b. 4 c.
c. 8
d. 14
e. 18

24. Jumlah elektronvalensi yang terdapat pada unsur 20Ca2+ adalah:

a. 1
b. 2
c. 3
d. 8
e. 10

25. Jumlah elektron terbesar pada kulit terluar terdapat pada unsur dengan nomor atom:

a. 4
b. 7
c. 10
d. 11
e. 12
http://kimiadahsyat.blogspot.com/

Friday, 30 March 2012

Soal Dasar Kimia | Latihan SMA IPA

Dasar-dasar kimia dibutuhkan untuk kita, agar dapat menjawab dan mengerjakan soal-soal yang lebih sulit dari. Berikut soal-soal dasar dan hukum-hukum dari KIMIA Cekidot

1. Jika 24 gram magnesium dibakar, maka ....
a. massa zat yang dihasilkan lebih berat dari massa zat sebelum reaksi
b. massa zat hasil reaksi = 24 gram
c. zat hasil reaksi lebih ringan dari zat sebelum reaksi
d. massa zat sebelum dan sesudah reaksi tidak akan sama
e. massa magnesium + massa gas oksigen dari udara = massa magnesium oksida

2. Apabila serbuk besi dan belerang dicampur kemudian dipanaskan, terbentuk senyawa besi sulfida. Dari data diketahui bahwa perbandingan massa besi dan belerang yang bereaksi = 7: 4. Hal ini menunjukkan bahwa ....
a. tiap 7 gram besi, tepat bereaksi dengan 4 gram belerang
b. besi sulfida hanya terbentuk jika 7 g besi direaksikan dengan 4 g belerang
c. jika 10 g besi direaksikan dengan 4 g belerang, terbentuk 14 g besi sulfida
d.perbandingan massa unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa slalu berbanding sekitar 2 :1
e. setiap logam yang bereaksi dengan non logam, mempunyai perbandingan massa sekitar 2 : 1

3. Pada reaksi 2H2(g) + O2(g) --> H2O(l) , jika H2 mula-mula = 1 L, O2 mula-mula 7L, maka volume gas setelah reaksi adalah ….
a. 0,5 L
b. 1 L
c. 3,5 L
d. 6,5 L
e. 8 L

4. Sebanyak 5 L campuran gas hidrokarbon C2H6 dan C3H8 dibakar dengan oksigen berlebih, ternyata dihasilkan 17 L uap air, maka volume C2H6 dan C3H8 berturut-turut adalah ….
a. 1 L dan 4 L
c. 3 L dan 2 L
e. 2.5 L dan 2,5 L
b. 2 L dan 3 L
d. 4 L dan 1 L

5. Sebanyak 8 liter gas propana dibakar hingga habis. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas CO2 yang dihasilkan adalah ....
a. 24 liter
b. 12 liter
c. 8 liter
d. 5 liter
e. 3 liter

6. Sebanyak 10 cm3 hidrokarbon tepat bereaksi dengan 40 cm3 oksigen menghasilkan 30 cm3 karbon dioksida. Jika volum semua gas diukur pada suhu dan tekanan sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah ….
a. CH4
b. C3H6
c. C2H6
d. C3H8
e. C3H4

7. Sebanyak 2 liter gas C4H10 dibakar sempurna membentuk gas CO2 dan uap air, menurut reaksi: C4H10(g) + O2(g) --> CO2(g) + H2O (g) (belum setara). Perbandingan volume gas oksigen dan gas karbon dioksida jika diukur pada P dan T yang sama adalah ....
a. 2 : 4
b. 2 : 13
c. 4 : 5
d. 4 :13
e. 13 : 8

8. Massa 1 atom C - 12 = 2 x 10-23 g. Massa 1 atom X = 2,67 x 10-23 g. Ar X adalah ....
a. 16
b. 18
c. 20
d. 22
e. 32

9. Diketahui Mr H2O = 18. Berikut ini pernyataan yang salah adalah ….
a. massa 1 mol H2O adalah 18 g
b. massa 1 molekul H2O adalah 18 sma
c. massa molekul relatif H2O adalah 18 g
d. massa rata-rata molekul H2O adalah 18 sma
e. massa 1 molekul H2O adalah 18 kali massa 1/12 atom C-12

10. Pada T dan P tertentu, 2 gram gas X2­ mempunyai volum 1 liter, jika pada suhu dan tekanan yang sama 7,5 gram gas C2H6 (Mr = 30) mempunyai volum 10 liter, Ar X ialah ….
a. 20
b. 25
c. 40
d. 60
e. 80

11. Massa 5 liter nitrogen pada T dan P tertentu 5,6 gram. Berapa jumlah atom He yang terdapat dalam 10 liter gas He pada T dan P tersebut? (tetapan Avogadro = 6 x 1023; Ar N = 14)
a. 1,2 x 1023 atom
b. 2,4 x 1023 atom
c. 2,7 x 1023 atom
d. 4,8 x 1023 atom
e. 5,4 x 1023 atom

12. Jumlah atom yang terdapat dalam 0,5 mol NH3 sama dengan jumlah atom dalam ….
a. 1 mol O2
b. 0,25 mol PCl5
c. 0,5 mol NO2
d. 0,33 mol CO2
e. 4 mol Fe

13. Pada STP volume 22 g gas CO2 pada suhu dan tekanan yang sama adalah ….
a. 15 L
b. 11,2 L
c. 22 L
d. 22,4 L
e. 30 L

14. Diketahui persamaan reaksi : C (s) + 2H2 (g) → CH4 (g).
Jika volum H2 yang direaksikan 2,24 L pada STP, maka jumlah partikel gas CH4 yang dihasilkan adalah …. (tetapan Avogadro = 6,02 x 1023)
a. 3,01 x 1021 molekul
b. 3,01 x 1022 molekul
c. 3,01 x 1023 molekul
d. 6,02 x 1022 molekul
e. 6,02 x 1023 molekul

15. Satu mol logam L bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan 33,6 liter gas hidrogen (STP), Rumus garam yang terbentuk adalah ….
a. LSO4
b. L2(SO4)5
c. L(SO4)2
d. L(SO4)5
e. L2(SO­4)3

16. Reaksi yang menghasilkan air kurang dari 90g adalah ….
a. 10 g H2 + 80 g O2
b. 10 g H2 + 82 g O2
c. 8 g H2 + 82 g O2
d. 12 g H2 + 80 g O2
e. 12 g H2 + 82 g O2

17. Sebanyak 7 g C4H10 dibakar dengan 7 g gas oksigen. Sebagai pereaksi pembatas adalah ….
a. C4H10 b. O2 c. CO2 d. H2O e. tidak ada
18. Sebanyak x gram FeS (Mr = 88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi: FeS + 2 HCL → FeCl2 + H2S
Pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H2S. Jika pada keadaan tersebut satu mol gas H2S bervolum 20 liter, maka x adalah ….
a. 8,8
b. 17,6
c. 26,4
d. 35,2
e. 44,0

19. Pada reaksi 27 gram kalsium dengan 5,6 gram nitrogen dihasilkan kalsium nitrida menurut persamaan reaksi : 3 Ca(s) + N2(g) --> Ca3N2(s). Massa kalsium nitrida yang dihasilkan adalah .... (Ar Ca = 40, N = 14).
a. 14,8 gram
b. 29,6 gram
c. 44,4 gram
d. 68,0 gram
e. 148,0 gram

20. Logam besi yang massanya 11,2 gram direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi : Fe (s) + 2HCI (aq) FeCI2(g) + H2(g). Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah .... (Ar : Fe = 56)
a. 2,241iter
b. 4,481iter
c. 11,201iter
d. 22,41iter
e. 44,81iter

21. Pada T, P tertentu 0,5 liter gas NO (Mr = 30) massanya 1,5 gram. Volum gas oksigen pada suhu dan tekanan sama yang dihasilkan jika 49 gram KClO3 (Mr = 122,5) dipanaskan adalah ….
a. 2 L
b. 4 L
c. 6 L
d. 8 L
e. 12 L

22. AL(OH)3(s) + H2SO4(aq) --> AL2(SO4)3(aq) + H2O(l)Koefisien reaksi tersebut berturut-turut adalah ....
a. 1-2-3-6
b. 1-3-2-6
c. 2-3-1-6
d. 3-2-1-6
e. 3-1-2-6

23. Koefisien suatu reaksi menyatakan ....
a. perbandingan massa zat padat, zat cair, atau gas yang bereaksi
a. massa zat yang bereaksi dan hasil reaksi
b. perbandingan massa zat sebelum dan sesudah reaksi
c. jumlah atom zat-zat yang terlibat dalam reaksi
d. perbandingan mol zat pereaksi dan hasil reaksi

24. Suatu reaksi kimia dinyatakan dengan persamaan reaksi. Oleh karena itu, persamaan reaksi menunjukkan ....
a. hubungan massa zat-zat yang bereaksi
b. perbandingan massa zat-zat yang terlibat dalam reaksi
c. hubungan kualitatif zat-zat pereaksi dan hasil reaksi
d. wujud zat-zat yang terlibat dalam reaksi
e. hubungan kuantitatif zat-zat yang terlibat dalam reaksi

http://kimiadahsyat.blogspot.com/

Thursday, 29 March 2012

Soal Tekanan Uap (Sifat Koligatif Larutan) | KIMIA SMA

Hai para Pelajar Jumpa lagi dengan saya ^_^ klai ni kita akan membahas tentang Soal Tekanan Uap (Sifat Koligatif Larutan) | KIMIA SMA, bingung ?? yauda langsung saja saya kasih soalnya ya ^_^ cari jawabannya di google ya ^_^.. ayo ayo kimia-kimia kimia

1.Diantara larutan berikut yang menghasilkan tekanan uap tertinggi adalah ....
a) 0.01 X(sucrose)
b) 0.005 X(Na2SO4)
c) 0.007 X(CaCl2)
d) 0.008 X(Mg(OH)2)
e) 0,0001 X (urea)
2.Larutan yang menghasilkan tekanan uap terendah adalah ....
a) 0.02 X(sucrose) at 15oC
b) 0.01 X(NaCl) at 50oC
c) 0.008 X(CaCl2) at 25oC
d) 0.01 X(NaCl) at 25oC
e) 0.008 X(CaCl2) at 50oC
3.Larutan yang menghasilkan tekanan uap tertinggi adalah ....
a) 0.02 X(NaCl) at 50oC
b) 0.03 X(sucrose) at 15oC
c) 0.005 X(CaCl2) at 50oC
d) 0.02 X(NaCl) at 25oC
e) 0.005 X(CaCl2) at 25oC
4.Berapa tekanan uap (atm) pada 40oC dari larutan yang mengandung 3.00 mol heptana dan 5.00 mol oktana? Pada 40oC tekanan uap heptana dan oktana adalah 0.121 dan 0.06atm.
a) 0.067
b) 0.080
c) 0.075
d) 0.087
e) 0.061
5.Berapa tekanan uap total (mm Hg) dari larutan 50.0 g of benzena, C6H6 dan 50.0 g toluena, C7H8, pada 25oC? Tekanan uap benzena murni dan toluena pada temperatur ini adalah 95.1 dan 28.4 mm Hg. Ar: C = 12, H = 1).
a) 63.8
b) 65.0
c) 63.0
d) 64.5
e) 65.6
6.Berapa tekanan total pada 25oC dari larutan 1.0 mol toluena (C7H8) dan 2.0 mol benzena (C6H6) pada 25oC, jika tekanan uap pelarut murni 22 dan 75 mm Hg pada 20oC? A: C = 12, H = 1, Cl = 35.5).
a) 49
b) 36
c) 63
d) 57
e) 41
7.Jika tekanan uap air pada 90°C adalah 0.692 atm, berapa tekanan uap larutan (atm) yang dibuat dengan melarutkan 1.00 mol urea dalam 1.00 kg air?
a) 0.692
b) 0.680
c) 0.668
d) 0.656
e) 0.634
8.Tekanan uap CH3OH pada 30oC adalah 160 torr. Berapa fraksi mol gliserol,C3H5(OH)3, (nonvolatil) yang diperlukan untuk menurunkan tekanan uap menjadi 130 torr? Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 0.230
b) 0.188
c) 0.198
d) 0.168
e) 0.210
9.Etilen glikol (C2H6O2) hanya sedikit menguap pada 100oC. Tentukan tekanan uap (torr) air pada 100oC dalam larutan 1.90 x 103 g air dan 625 g of etilen glikol. Tekanan uap air murni 760 torr pada 100oC. (Ar; C = 12, H = 1, O = 16).
a) 671
b) 694
c) 682
d) 705
e) 712
10.Sukrosa, C12H22O11 (massa molar = 342 g/.mol) tergolong non-volatil dalam air. Tentukan penurunan tekanan uap, P, pada 27°C, dari larutan 75.0 gram sukrosa yang dilarutkan dalam 180.0 g air. Tekanan uap air murni pada 27°C 26.7 torr.
a) 0.585 torr
b) 0.058 torr
c) 0.573 torr
d) 5.62 torr
e) 0.548 torr
http://kimiadahsyat.blogspot.com/2

Wednesday, 28 March 2012

Soal Reaksi Redoks dan Sel Elektromagnetik | KIMIA SMA

Hai Suara pelajar kali ini kita akan membahas Soal Reaksi Redoks dan Sel Elektromagnetik | KIMIA SMA. siapa yang tau?? ok langsung aja kita cek soal dan jawabannya ya. di bawah ni OK

1.Setarakan reaksi redoks di bawah ini :
A.BrO3- + N2H4 <-------> NO3- + Br –
B.H2SO4 + HI <-------> H2S + I2 + H2O
C.KIO3 + KI + HNO3 <-------> KNO3 + I2 + H2O
D.C2H6O + Cr2O72- <-------> C2H4O + Cr3+
E.AI + KOH + As2O3 <-------> KAIO2 + AsH2 + H2O

2.Jika diketahui sepasang potensial reduksi standar :
A.Ag+ + e <-------> Ag Eo = + 0,80 V
Zn2+ + 2e <-------> Zn Eo = - 0,76 volt
B.Ag+ + e <-------> Ag Eo = + 0,80 V
Au3+ + 3e <-------> Au Eo = + 1,50 volt
C.Al3+ + 3e <-------> Al Eo = - 1,66 V
Zn2+ + 2e <-------> Zn Eo = - 0,76 volt
Tulislah reaksi sel madding-masing pasangan sehingga spontan, dan hitung potensial selnya !

3.Diketahui potensial reduksi beberapa logam sebagai berikut :
Mg2+ + 2e <-------> Mg Eo = - 2,37 V
Cu2+ + 2e <-------> Cu Eo = + 0,34 V
Mo3+ + 3e <-------> Mo Eo = - 0,20 V
Ag+ + e <-------> Ag Eo = + 0,80 V
Al3+ + 3e <-------> A Eo = - 1,66 V

Tentukan potensial reaksi dan tentukan manakah yang bertindak sebagai elektrode positif dan electrode negatif dari reaksi di bawah ini :
A.Mg + Al3+ <-------> Mg2+ + Al
B.Mo + Cu2+ <-------> Mo3+ + Cu
C.Mo + Ag+ <-------> Mo3+ + Ag
D.Al + Ag+ <-------> Al3+ + Ag
E.Al + Mo3+ <-------> Al3+ + Mo

4.Dari data potensial reduksi standar Soal nomor 103, manakah reaksi di bawah ini tidak berlangsung ?
A.Cu2+ + Mg <-------> Cu + Mg2+
B.Mo3+ + Cu <-------> Mo + Cu2+
C.Ag+ + Mg <-------> Ag + Mg2+
D.Cu2+ + Al <-------> Cu + Al2+
E.Al3+ + Mo <-------> Al + Mo3+

5.Dari data potensial reduksi logam-logam Soal nomor 3 :
A.manakah logam yang paling mudah dioksidasi ?
B.manakah logam yang dapat bereaksi dengan asam ?
C.manakah logam yang paling sukar berkarat?

6.Tulislah reaksi anode, reaksi katode, dan reaksi sel dari sel-sel di bawah ini :
A.Cu(s) / Cu2+ (aq) // Mg2+ (aq) / Mg (s)
B.Co(s) / Co2+ (aq) // Ag+ (aq) / Ag (s)
C.Al(s) / Al3+ (aq) // Ni2+ (aq) / Ni (s)

7.Diketahui :
Na / Na+ // Hg2+ / Hg Eo = + 3,36 V
Pb / Pb2+ // Hg2+ / Hg Eo = + 0,78 V
Na / Na+ // Ni2+ / Ni Eo = + 2,46 V
Hitunglah potensial sel :
Ni / Ni2+ // Pb2+ / Pb

8.Apakah yang dimaksud dengan sel volta ?

9.Apakah perbedaan baterai dengan accu ?

10.Tulislah reaksi sel di katode dan anode :
A.baterai
B.pemakaian accu
C.pengisisian accu

11.Terangkan peristiwa korosi yang terjadi pada besi.

12.Jelaskan faktor-faktor yang mempercepat terjadinya korosi ?

13.Terangkan cara pencegahan korosi !

14.Tuliskan reaksi elektrolisis dari larutan-larutan berikut :
A.larutan K2SO4 dengan electrode karbon
B.larutan Cu(NO3)2 dengan electrode platina
C.larutan CaCl2 menggunakan electrode besi
D.larutan PbSO4 dengan katode karbon dan anode nikel
E.larutan HNO3 dengan elektrode perak

15.Tuliskan reaksi elektrolisis dari leburan NaCl dengan electrode dengan electrode Pt, dan ruang bersekat pori !

16.Diketahui reaksi :
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
Hitung jumlah mol electron yang diperlukan untuk mengubah 1 mol KMnO4.

17.Hitunglah masa logam nikel yang mengendap di katode, jika elektrolisis larutan NiSO4 menggunakan arus 5 Faraday.

18.Hitung volum gas (STP) yang terjadi di masing-masing electrode, jika magnesium sulfat dielektrolisis dengan arus listrik 3,86 ampere selama 5 menit.

19.Satu liter larutan kalium iodida dielektrolisis sampai pH = 13. Tentukan :
A.berapa faraday arus listrik yang digunakan ?
B.berapa gram iodine yang terbentuk di anode (Ar I = 127) ?
C.berapa liter gas yang dihasilkan di katode (STP) ?

20.Arus 5 faraday dialirkan melalui lima buah larutan berturut-turut mengandung ion zink, ion besi (II), ion perak, ion emas, dan ion tembaga (II) yang tersusun secara seri. Berapa gram logam yang diendapkan pada masing-masing larutan jika Ar logam Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Ag = 108 ; dan Au = 198 ?

http://kimiadahsyat.blogspot.com/

Tuesday, 27 March 2012

Soal Latihan Kimia Senyawa Karbon | Latihan UN SMA

Hemm Untuk persiapan UAN pasti kamu membutuhkan soal-soal yang bisa membantu kamu untuk bisa menjawab bebrapa pertanyaan yang nantinya kamu akan terniasa untuk bisa mendapatkan nilai baguspada UAN KIMIA. cekidot

1. Suatu bensin murni memiliki nilai oktan 80. Hal ini berarti bahwa bensin tersebut mengandung ....
a. 20% isooktana
b. 20% n-heptana
c. 80% n-heptana
d. 20% n-heptana dan 80% isooktana
e. 20% isooktana dan 80% n-heptana

2. Bensin nilai oktan 90 pembakarannya kurang baik dibanding bensin yang nilai oktannya 95, karena ….
a. kandungan n-heptananya terlalu besar
b. mengandung isooktana hanya 90%
c. kandungan antiknockingnya terlalu banyak
d. pembakarannya setara dengan bensin yang nilai oktannya di atas 95
e. pembakarannya belum setara dengan pembakaran 95% isooktana

3. Sebagai bahan bakar, diantara bensin berikut yang efisiensi pembakarannya paling tinggi adalah ….
a. premium
b. bensin murni
c. premix
d. pertamax
e. pertamax plus

4. Data hasil penyulingan bertingkat minyak bumi sebagai berikut :
No. Jumlah atom C Titik didih oC
1. 1-2 <40> 350
Fraksi yang digunakan untuk bahan bakar kendaraan bermotor ditunjukkan oleh nomor ....
a. 5
b. 4
c. 3
d. 2
e. 1

5. Di bawah ini adalah struktur salah satu isomer dari senyawa heksena :
CH2-C(CH3)2CH2CH3 Nama yang benar menurut IUPAC adalah ....
a. 2,2-dimetil-1-butena
b. 2,2-dimetil-2-butena
c. 2,2-metil propena
d. 2,3-dimetil-2-butena
e. 2,3-dimetil-2-butena

6. Nama yang tepat dari rumus struktur berikut adalah ….
CH3CH2C(CH3)(OH)CH2CH3
a. 3-metil-3-pentanol
b. 2-etil-2-butanol
c. 3-etil-3-pentanol
d. 2,2-dietil-2-pentanol
e. 2,2-dietil-2-butanol

7. Pasangan senyawa berikut yang berisomer fungsi adalah ....
a. CH3CH2COCH3 dan CH3CH2CH2O
b. CH3CH2COOH dan CH3CH2COCH3
c. CH3CH2CH2CH2OH dan CH3CH2CH2CHO
d. CH3CH2OCH2CH3 dan CH3CH2COCH3
e. CH3CH2CH2CHO dan CH3CH2OCH2CH3

8. Senyawa karbon berikut yang mempunyai isomer optik adalah ....
a. C3H6O3
b. C3H6O
c. C3H6O2
d. C3H8O
e. C3H8O3

9. Berikut ini bahan yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari :
1. polivinil klorida
2. kloroform
3. isoprena
4. karbon tetraklorida
Pasangan senyawa yang tergolong haloalkana ialah ....
a. 1 dan 2
b. 1 dan 3
c. 1 dan 4
d. 2 dan 3
e. 2 dan 4

10. Senyawa di bawah ini yang menyebabkan lapisan ozon berlubang adalah ....
a.CCl4
b.CHCl3
c.C2H2Cl3F
d.C2H4
e.CCl2F2

11. Reaksi adisi dari propena dengan HBr menghasilkan ....
propil bromida
a. 1 - bromo propana
b. 2 - bromo propana
c. 2 - dibromo propana
d. 3 - bromo propana

12. Bila (CH3)2C=CHCH3 diadisi dengan HCl akan menghasilkan ….
a. 2 - klor 3 - metil butana
b. 3 - klor 3 - metil butana
c. 3 - klor 2 - metil butana
d. 2 - klor 2 - metil butana
e. 1 - klor 2 - metil butana

13. Dari reaksi adisi CH3CCH + HCl à CH3CCH2(Cl). Nama senyawa yang dihasilkan adalah ….
a. 2 - kloro - 2 - propena
b. 2 - kloro - 3 - propena
c. 2 - kloro -1 - propena
d. monokloro - 1 - propena
e. monokloropropena

14. Dari reaksi berikut yang merupakan reaksi eliminasi adalah ....
a. CH2 = CH - CH3 + HBr CH3 + AgOH CH3 - CHBr - CH3
b. CH3 - CHCl - CH3 AgOH CH3 - CH3 + AgCl
c. C2H5 - Cl + C3H7 - O - Na C3H7 - O - C2H5 + NaCl
d. CH3 - CH2 - CH2 - OH CH3 - CH = CH2 + H2O
e. CH3 = CH2 + Cl2 CH3 - CHCl - CH2Cl

15. Oksidasi dari 2-propanol akan menghasilkan ....
a. CH3 O CH3
b. CH3 C CH3
c. CH3COOH
d. CH3CHO
e. CH3COCH3

16. Di antara reaksi di bawah ini yang tergolong polimerisasi adalah ....
a. C2H4 + Br2 C2H4Br2
b.C2H5OH + Na C2H5ONa + H2
c. C2H4O + H2 C2H6O
d. 3C2H2 C6H6
e.C2H5OH + H2SO4 C2H4 + H2O + H2SO4

17. Suatu senyawa dengan rumus molekul C3H6O, bila direaksikan dengan pereaksi Fehling menghasilkan endapan merah bata. Senyawa tersebut adalah ....
a. 1- propanol
b. 2- propanol
c. propanon
d. propanal
e. propanoat

18. Ester yang diperoleh pada reaksi antara CH3CH2CH2COOH dan CH3CH2OH dalam H2SO4 pekat adalah ....
a. etil asetat
b. etil butirat
c. butil asetat
d. propil asetat
e. propil butirat

19. Suatu senyawa karbon mempunyai rumus empiris CH2O. Masa molekul relatifnya 60. Senyawa ini dapat bereaksi dengan alkohol membentuk ester. Senyawa tersebut mempunyai gugus fungsi ....
a. – OH
b. – O –
c. – CHO
d. – CO –
e. – COOH

20 Suatu turunan benzena mengandung satu gugus – OH dan tiga – Br. Nama yang tepat untuk senyawa tersebut adalah ....
a. tribromo fenol
b. 2, 3, 5-tribromo hidrokso benzena
c. 2, 3, 5-tribromo fenol
d. 2, 4, 6-tribromo hidrokso benzena
e. 2, 4, 6-tribromo fenol

21. Senyawa turunan benzena yang berguna sebagai zat antiseptik adalah ....
a. anilin
b. fenol
c. toluena
d. nitro benzena
e. asam benzoat

22. Perhatikan tabel di bawah ini :
No. Polimer Monomer Jenis polimerisasi
1. Amilum glukosa adisi
2. Protein asam amino kondensasi
3. Polietilen propena adisi
4. Karet alam isoprene kondensasi
5. PVC vinil khlorida kondensasi
Berdasarkan data di atas pasangan yang paling tepat dari ketiga komponen tersebut adalah ....
a. 5
b. 4
c. 3
d. 2
e. 1

23. Monomer dari polimer berikut adalah ….
-NHCH(CH3)CONHCH(CH3CO-
a. CH3CH(NH2)COOH
b. CH2(NH2)CH2COOH
c. NH2(CH2)2COOH
d. (CH2)2NH2COOH
e. NH2COOHCH2CH3

24. Pasangan polimer di bawah ini yang termasuk polimer alam adalah ....
a. nilon dan PVC
b. amilum dan politena
c. DNA dan selulosa
d. teflon dan protein
e. polistiren dan DNA

25. Karet alam merupakan polimer dari ....
a. propena
b. 1-butena
c. propadiena
d. 1,3- butadiena
e. 2-metil-1,3-butadiena

26. Ion zwitter bersifat amfoter. Hal ini disebabkan oleh ….
a.terdapatnya ion ganda
b.adanya gugus –NH2 dan –OH
c.kandungan kation dan anion
d.adanya ion yang bersifat asam dan basa
e.terdapatnya – NH3+ dan – COO–

27. Uji protein terhadap ikatan peptida dan inti benzena adalah ....
a. xantoproteat dan timbal asetat
b. timbal asetat dan Fehling
c. Fehling dan xantoproteat
d. Tollens dan Fehling
e. biuret dan xantoproteat

28. Glukosa dapat mereduksi larutan Fehling, karena mengandung gugus ....
a. – OH
b. – CO
c. – COO
d. – CHO
e. – CH2OH

29. Lemak dan minyak merupakan suatu ester dan bersifat non polar. Berikut yang tergolong lemak/minyak adalah ....
a.diolein
b.etil stearat
c.butil linoleat
d.glikol trioleat
e.gliserol tripalmitat

30. Jika lemak direaksikan dengan NaOH(aq) akan menghasilkan ....
a.alkohol dan alkanoat
b.gliserol dan sabun
c.gliserida dan sabun
d.alkanoat dan gliserol
e.ester dan alkohol

http://kimiadahsyat.blogspot.com

Popular Posts

There was an error in this gadget

About Me

Download Soal Jawaban Seleksi Ujian © 2008 Template by Dicas Blogger.

TOPO